2019-2020学年湖南省益阳市高一上学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共18小题，共44.0分）
1. 欲除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是( )
A. 将固体加热至不再有气体产生
B. 将固体配成溶液，再加入过量的澄清石灰水 C. 将固体配成溶液，再加入过量的NaOH溶液 D. 将固体配成溶液，再通入足量的CO2气体
2. 判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规律：“极性分子组成的溶剂易溶解极性分子
组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质．”下列如图装置中，不宜用作HCl尾气吸收的是( )
A.
B.
C.
D.
3. 下列实验操作中，正确的是( )
A.
燃着的木条检验气体收集满
B.
给试管内液体加热
C.
向试管中滴加液体
D.
称量氢氧化钠固体质量
4. 下列反应中H2O是氧化剂的是( )
A. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
5. 下列关于胶体的说法正确的是( )
B. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
A. 胶体外观不均匀 B. 胶体不能通过滤纸 C. 胶体都能产生丁达尔效应
D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
6. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是( )
A B C D 纯净物 HCl 蒸馏水 H2SO4 HNO3 混合物 冰水混合物 氨水 胆矾 加碘食盐 电解质 纯碱 火碱 纯碱 NaOH溶液 非电解质 干冰 二氧化硫 氨气 生石灰 A. A B. B C. C D. D
7. 下列物质的说法错误的是
A. Al2O3常用作耐火材料 B. 氧化钠可用作潜艇供氧剂
C. 钠钾合金可用作快中子反应堆导热剂 D. 水玻璃可用作木材防火剂
8. 对1mol/L的Na2SO4(摩尔质量为142g/mol)溶液的叙述中正确的是( )
A. 溶液中含有1mol的Na2SO4
B. 从1L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度变为0.5mol/L C. 1mol的Na2SO4 溶于1L水 D. 1L溶液中含有142 g Na2SO4
9. 下列有关仪器用途或操作的说法中正确的是( )
A. 试管、烧杯均可用于给液体、固体加热
B. 使食盐水中氯化钠结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角
C. 灼烧固体时可用坩埚
D. 蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热
10. 化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是( )
A. 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品 B. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分 C. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同 D. 铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效
11. 下列离子方程式正确的是( )
A. MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
△
−
Mn2++2Cl−+Cl2↑+2H2O
B. 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br−+5Cl2=4Fe3++
3Br2+10Cl−
D. Na2S的水解：S2−+2H2O⇌H2S+2OH−
12. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的是( )
A. 可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
B.
蒸馏时的接收装置
C. 除去SO2中的少量HCl
D. 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
13. 由镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6 g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况
下的氢气2.8 L，由此得出的结论正确的是( )
A. 该混合物中一定含有铝 C. 该混合物一定是由铁和镁组成的
B. 该混合物中一定含有铁 D. 该混合物中一定不含铁
14. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且二者具有因果关系的是( )
选项 A B C D 实验 将Cu片放入浓硫酸中 加热NaHCO3溶液 向Al(OH)3中分别加入盐酸和氨水 向FeSO4溶液中加入KSCN溶液 现象 无明显变化 无明显变化 Al(OH)3都溶解 溶液变红 结论 Cu与浓硫酸不能反应 NaHCO3的热稳定性较强 Al(OH)3为两性氢氧化物 溶液中含有Fe3+ A. A B. B C. C D. D
15. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )
A. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 B. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 C. SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色 D. Cl2和SO2都能使品红溶液褪色
16. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A. 0.1 mol H2和0.1 mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2NA
2−
B. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO−3和CO3离子数之和为0.1NA
C. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2NA D. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1NA
17. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )
A. K+、Na+、NO3−、MnO−4 C. K+、Na+、Cl−、Cu2+
B. K+、Na+、Cl−、SO2−4 D. Na+、Ba2+、OH−、SO2−4
18. 14 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气
混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是( )
A. 9.6 g B. 6.4 g C. 4.8 g D. 3.2g
二、填空题（本大题共1小题，共12.0分）
19. (1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为
________ mol，其中CO2为________ mol，CO占总体积的________，混合气体的摩尔质量为________。
(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳中，所含分子数之比为________，物质的量之比为________，原子数之比为________，质量之比为________，密度之比为________。 (3)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是________，原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。 三、实验题（本大题共2小题，共24.0分）
20. 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了
如下方案：
如果此方案正确，那么： (1)操作①可选择_________仪器。 (2)操作②可改为加硝酸钡溶液？并说明原因
________________________________________________________？ (3)进行操作②后，如何判断SO2−4已除尽，方法是_________________________________________。
(4)操作③的目的是______________________________________。 (5)操作④的目的是_________________________________________。
21. 为探究硫酸亚铁的分解产物，将已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通
入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
(1)C、D中的溶液依次为________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________。 a.品红
b. NaOH c. BaCl2 d. Ba(NO3)2
e.浓H2SO4
(2)写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：________。 四、简答题（本大题共1小题，共10.0分）
22. 木炭与浓硫酸反应可表示为：C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(1)该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的是 ______ ．
(2)木炭作 ______ (填“氧化剂”或“还原剂”)，硫酸 ______ (填“被氧化”或“被还原”)． (3)若消耗了1molH2SO4，则生成 ______ mol SO2． 五、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
23. 现有A、B、C、D四种物质，A、B为无色气体，C、D为黑色粉末，B跟D在一定条件下能生
成A，A和D都能跟C反应生成B和一种红色固体E，其中B能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀F．
(1)根据上述现象，写出下列物质的化学式． A______B______C______D______ (2)写出实现下列变化的化学方程式 B+D→A______ A+C→E+B______．
-------- 答案与解析 --------
1.答案：A
解析：解：A.将固体加热至不再有气体产生，碳酸氢钠完全分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，可除杂，故A选；
B.二者均与石灰水反应生成白色沉淀，不能除杂，故B不选； C.加入过量的NaOH溶液，引入新杂质NaOH，故C不选； D.配成溶液，再通入足量的CO2气体，将原物质除去，故D不选； 故选A．
碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热可除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，以此来解答． 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
2.答案：C
解析：解：HCl是极性分子，水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，氯化氢易溶于水，难溶于四氯化碳．
A.倒置的漏斗可防倒吸，故A错误；
B.氯化氢难溶于四氯化碳，可防倒吸，故B错误； C.氯化氢易溶于水，会发生倒吸，故C正确； D.球形干燥管能防止倒吸，故D错误； 故选：C．
HCl是极性分子，水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，则HCl极易溶于水，难溶于四氯化碳，吸收HCl时不能直接将导管插入水中，必须使用防止倒吸的装置；常用的方法为：使用倒置的漏斗、使用球形干燥管、使用四氯化碳和水的混合液，据此进行判断．
本题考查尾气处理装置，注意根据“相似相溶”规律解题，题目难度不大．
3.答案：D
解析：解：A.检验气体是否收集满，应将燃着的木条放在试剂瓶口，观察现象，不能伸入瓶内，故A错误；
B.试管中液体不能超过容积的，大拇指顶住试管夹的短柄，则图中操作不合理，故B错误； 3C.滴加时悬空正放，不能伸入试管内，防止污染试剂，故C错误； D.称量时左物右码，且NaOH在小烧杯中称量，图中操作合理，故D正确； 故选D．
A.检验气体是否收集满，应在试剂瓶口；
B.试管中液体不能超过容积的3，大拇指顶住试管夹的短柄； C.滴加时悬空正放；
D.称量时左物右码，且NaOH在小烧杯中称量．
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及验满、液体的取用、加热及称量等，把握实验基本操作、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
11
4.答案：C
解析：解：A.该反应中所有元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于化合反应，故A错误； B.该反应水中O元素化合价由−2价变为0价、F元素化合价由0价变为−1价，所以水是还原剂，故B错误；
C.该反应中H元素化合价由+1价变为0价、Na元素化合价由0价变为+1价，所以水是氧化剂、钠是还原剂，故C正确；
D.该反应N元素化合价由+4价变为+5价、+2价，水中各元素化合价不变，所以二氧化氮是氧化剂、还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误； 故选：C。
反应中水是氧化剂，说明水中元素得电子化合价降低，据此分析解答．
本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确概念内涵是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．
5.答案：C
解析：解：A、胶体是一种均匀的分散系，故A错误；
B、胶体的分散质微粒较大，不能通过半透膜，但能透过滤纸，故B错误； C、胶体都能产生丁达尔效应，故C正确；
D、胶体是一种均匀、稳定的分散系，静置后不容易产生沉淀，故D错误。 故选：C。
A、胶体是一种均匀、稳定的分散系； B、胶体的分散质微粒能通过滤纸； C、胶体都能产生丁达尔效应； D、胶体是一种均匀、稳定的分散系．
本题考查学生有关胶体的性质，是对学生所学基础知识的考查，要求学生熟记教材知识，学以致用．
6.答案：B
解析：
本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，题目难度不大。 纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别。
A.HCl是一种物质组成属于纯净物，冰水混合物是水，属于纯净物，纯碱为碳酸钠为电解质，干冰为二氧化碳属于非电解质，故A错误；
B.蒸馏水、氨水、火碱、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质和非电解质，故B正确； C.胆矾是纯净物，故C错误；
D.氢氧化钠溶液是混合物，生石灰主要成分是氧化钙固体，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误， 故选B。
7.答案：B
解析：略
8.答案：D
解析：解：A.溶液体积未知，则不能确定溶质的物质的量，故A错误；
B.从1L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度不变，浓度仍为1mol/L，故B错误； C.1molNa2SO4溶于1L水，溶液的体积不等于1L，故C错误； D.m(Na2SO4)=1L×1mol/L×142g/mol=142g，故D正确． 故选：D．
根据n=cV=M结合溶液为均一、稳定的性质解答该题．
本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意把握溶液为均一、稳定的分散系的特点．
m
9.答案：C
解析：
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、仪器的使用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 A.烧杯不能用于固体加热，试管可用于给液体、固体加热，故A错误；
B.使食盐水中氯化钠结晶析出时，蒸发即可，需要蒸发皿而不是坩埚和泥三角，故B错误； C.灼烧固体温度较高，可用坩埚，故C正确；
D.蒸发皿可直接加热，不需要放在石棉网上加热，故D错误； 故选：C。
10.答案：D
解析：
本题主要考查了无机非金属材料以及各种材料在生活中的应用，题目难度较小。 A.水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，但水晶的主要成分为二氧化硅，故A错误； B.酒精和葡萄糖注射液都是溶液，不具有丁达尔效应，故B错误；
C.氯水具有强氧化性，与氯化钠性质不同，食盐水消毒利用细菌脱水的原理，故C错误； D.铵态氮肥和草木灰混合使用生成氨气而降低肥效，故D正确。 故选D。
11.答案：C
解析：解：A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2，浓盐酸中的HCl应该拆开，正确的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl
+
△
−
Mn2++Cl2↑+2H2O，故A错误；
B.碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO−，故B错误；
C.还原性Fe2+>Br−，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，Fe2+反应完毕，剩余200mL2mol/L的FeBr2溶液中0.4molFeBr2，的氯气再发生反应2Br−+Cl2=Br2+2Cl−，通入11.2L标准状况下的Cl2，物质的量为0.5mol，反应的离子方程式为：4Fe2++2Br−+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl−，故C正确；
D.Na2S的水解以第一步为主，正确的离子方程式为：S2−+2H2O⇌HS−+OH−，故D错误； 故选：C。
A.浓盐酸中的氯化氢应该拆开，不能保留分子式； B.醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸应该保留分子式；
C.还原性Fe2+>Br−，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br−+Cl2=Br2+2Cl−；
D.硫离子的水解分步进行，水解的离子方程式写出第一步的水解即可．
本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；试题侧重考查学生的灵活应用能力．
12.答案：C
解析：解：A.NH3或HCl直接通入水中，不能防止倒吸，应用四氯化碳代替水，故A错误； B.接收装置不能密封，防止压强过大，应去掉锥形瓶上的塞子，故B错误；
C.氯化氢与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，且二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，可用于除去杂质气体，故C正确；
D.K2Cr2O7溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管，故D错误。 故选：C。
A.气体直接接触水，不能防止倒吸； B.接收装置不能密封；
C.二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液；
D.K2Cr2O7溶液具有强氧化性．
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的制备及性质实验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
13.答案：B
解析：
本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答较为简单，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大。
设与足量稀盐酸反应产生1 g氢气需要混合物的质量为x g，则1∶x=(22.4×2)∶6，解得x=24，运用平均组成法进行分析，则金属混合物中必有一种金属与酸反应产生1 g氢气时所需金属的质量大于24 g，另一种金属与酸反应产生1 g氢气时所需金属的质量小于24 g。根据镁、铝、铁与稀盐酸的反应可知，产生1 g氢气需要镁、铝、铁的质量分别为12 g、9 g、28 g，则混合物中一定含有的金属为Fe。而另一种金属可能是Mg或Al。 故选B。
2.8
14.答案：D
解析：
本题考查化学实验方案的评价。
A.常温下Cu片与浓硫酸不反应，加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫气体，故A错误； B.加热NaHCO3固体，发生分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，故B错误； C.Al(OH)3和氨水不反应，故C错误；
D.Fe3+与KSCN溶液反应生成Fe(SCN)3，溶液呈红色，故D正确。 故选D。
15.答案：D
解析：
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大。
A.硫化钠和亚硫酸钠都具有还原性，都能被空气中的氧气氧化，所以长期暴露在空气中变质，两者原理相同，故A错误；
B.浓硝酸和次氯酸都见光易分解，所以都要保存在棕色试剂瓶中，两者原理相同，故B错误； C.二氧化硫和亚硫酸钠都具有还原性，都能被溴单质氧化生成硫酸根离子，而使溴水褪色，两者原理相同，故C错误；
D.二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气是因为生成具有强氧化性的次氯酸，两者原理不同，故D正确。 故选D。
16.答案：B
解析：
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
A、H2 和 I2的反应为气体分子数不变的可逆反应，无论反应程度如何，其分子总数为0.2NA，故A正确；
2−B、1L 0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO−3和CO3数之和为0.1NA，故B错误；
C、将2 gH2与足量的N2混合，反应为可逆反应不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2NA，故C正确；
D、Na2S和Na2O2的摩尔质量都为78g/mol，都含1个阴离子，混合物物质的量=78g/mol=0.1mol，所含阴离子的数目等于0.1NA，故D正确。 故选：B。
7.8g
17.答案：B
解析：
本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大。 A.MnO−4为紫色，与无色不符，故A错误；
B.该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确； C.Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故C错误；
D.酸性溶液中不能大量存在OH−，且Ba2+、SO2−4结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误。 故选B。
18.答案：D
解析：
本题考查混合物计算、氧化还原反应的有关计算，难度中等，根据始态终态法判断金属提供的电子等于氧气获得的电子是关键，注意氧化还原反应中守恒思想的运用。
铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子， n(O2)=22.4L/mol/L=0.05mol，
设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：
根据质量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g 根据电子守恒列方程：2x+1×y=0.05mol×4 解得：x=0.05mol，y=0.1mol
m(Cu)=0.05mol×64g/mol=3.2g，所以Ｄ正确。 故选D。
1.12L
19.答案：(1)1.75；0.75；57.1％；34.9 g/mol；
(2)1︰1；1︰1；5︰3；4︰11；4︰11； (3)H2；H2；H2O；H2O
解析：
本题考查物质的量的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子、中子及核外电子的构成关系，试题难度一般。 (1)混合气体的物质的量之和为22.4 L/mol=1.75 mol。设混合气体中CO的物质的量为x，CO2的物质
39.2 L
y=0.75 mol，的量为y，则有x+y=1.75 mol，28 g·mol−1 x+44 g·mol−1 y=61 g，解得x=1 mol，CO的体积分数即为物质的量分数，即
M(混)=×100%≈57.1%，1.75 mol
1 mol
mn
=
61 g1.75 mol
≈34.9 g/mol；
(2)同温同压同体积的任何气体都具有相同的分子数，所以分子数之比为1:1，物质的量之比为1:1，原子总数之比1×5:1×3=5:3，质量之比为1×16:1×44=4:11，密度之比就是相对分子质量之比，即为16:44=4:11；
(3)在标准状况下，4gH2物质的量是n(H2)=2 g⋅mol−1=2 mol，分子数是2NA个，原子数是4NA个，体积是44.8L；
11.2LO2物质的量是n(O2)=22.4 L⋅mol−1=0.5 mol，分子数是0.5NA个，原子数是NA个，质量是16g； 1mol H2O中，分子数是NA个，原子数是3NA个，质量是18g，体积是18mL；
所以所含分子数最多的是H2；含原子数最多的是H2；质量最大的是H2O；体积最小的是H2O。
11.2 L
4 g
20.答案：(1)坩埚；
(2)否，改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO−3，后续操作中无法除去； (3)取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO2−4已除尽； (4)除去过量的Ba2+；
(5)除去溶解在溶液中的HCl和CO2。
解析：
本题考查了物质分离、提纯方法的综合应用，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确在除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要有扎实的基础知识和缜密的思维。
碳酸氢铵不稳定，加热分解生成二氧化碳、氨气和水，加热后残留物为氯化钠和硫酸钠，将残留物溶解后加入氯化钡可生成硫酸钡沉淀，过滤后得到滤液含有氯化钠、氯化钡，加入碳酸钠溶液生成碳酸钡沉淀，过滤，滤液中含有碳酸钠和氯化钠，加入盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加热煮沸，可得到纯净的氯化钠溶液，
(1)根据图示，操作①是将固体混合物加热，使用到的仪器是坩埚，故答案为：坩埚；
(2)加入硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了新的杂质离子硝酸根，硝酸根离子在后续的操作中无法除去，
故答案为：否， 改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO−3，后续操作中无法除去； (3)加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，取上层清液加入BaCl2溶液，不
出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，
故答案为：取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO2−4已除尽；
(4)操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤，
故答案为：除去过量的Ba2+；
(5)操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸， 故答案为：除去溶解在溶液中的HCl和CO2。
21.答案：(1)c、a；生成白色沉淀，溶液褪色
高温
(2)2FeSO4 = Fe2O3+SO2↑+SO3↑
解析：
本题主要考查物质的分解，产物的判断和常见的检验，难度一般。
(1)实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成Fe2O3，则反应中Fe元素化合价升高，S元素化合价应降低，则一定生成SO2，可知硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C为氯化钡，用于检验SO3，可观察到产生白色沉淀，D为品红，可用于检验SO2，品红褪色，故答案为：c、a；产生白色沉淀，溶液褪色；
(2)硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，方程式为2FeSO
案为： 2FeSO高温
= Fe2O3+SO2↑+SO3↑。 4
高温 4
= Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故答
22.答案：(1)CO2、SO2、H2O；
(2)还原剂；被还原；
(3)1
解析：解：(1)由氧化物的定义可知，CO2、SO2、H2O都由两种元素组成，且含有氧元素，为氧化物，故答案为：CO2、SO2、H2O；
(2)C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，S元素化合价降低，被还原，H2SO4为氧化剂，故答案为：还原剂；被还原；
(3)由方程式可知，若消耗了1molH2SO4，则生成1molSO2，故答案为：1．
反应C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O中，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，S元素化合价降低，被还原，H2SO4为氧化剂，结合元素化合价的变化解答该题．
本题以浓硫酸与碳的反应为载体考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识相关概念，判断物质的性质，难度不大．
23.答案：CO CO2 CuO C CO2+C
高温
−
2CO CO+CuO
△
−
Cu+CO2
解析：解：B能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀F，则B为CO2；D为黑色粉末，B跟D在一定条件下能生成A，则D为碳，A为一氧化碳；A和D都能跟C(黑色粉末)反应生成B和一种红色固体E，则E为Cu，C为CuO，
(1)根据分析可知，A为CO、B为CO2、C为CuO、D为C， 故答案为：CO；CO2；CuO；C；
(2)因D为碳，B为二氧化碳，该反应的化学方程式为：CO+C
2故答案为：CO+C
2
高温
高温
−
2CO，
−
2CO；
△
因A为一氧化碳，C为氧化铜，该反应的化学方程式为：CO+CuO故答案为：CO+CuO
△
−
Cu+CO2，
−
Cu+CO2．
B能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀F，则B为二氧化碳；D为黑色粉末，B跟D在一定条件下能生成A，则D为碳，A为一氧化碳；A和D都能跟C(黑色粉末)反应生成B和一种红色固体E，则E为铜，C为氧化铜，据此进行解答．
本题的突破口是B能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀F，可推测B为二氧化碳，然后利用转化和物质的颜色及体现的化学性质来解答推导出各物质，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力．
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