高中化学有机化学练习题(附答案)

一、单选题

1.人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是( ) A.热的纯碱溶液不可用于洗涤煤油、柴油等油污

B.复旦大学研宄的能导电、有润滑作用的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料 C.淀粉和纤维素在人体内最终水解为葡萄糖，为人体提供能量 D.中国歼-20上用到的氮化镓材料是金属合金材料 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.7g聚乙烯中含有的氢原子数为NA B. 31g白磷（

）中含有的共价键数为3NA

C.标准状况下，2.24L H218O中含有的质子数为NA

D.含21 g HNO3的稀硝酸与足量Cu完全反应转移的电子数为NANA

3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递増。W是原子半径最小的元素，W和X的族序 数之和等于Y的族序数，Y和Z同主族，且Y和Z形成的化合物可用于漂白纸张。下列说法正确 的是( )

A.原子半径：XB.由W、X、Y形成的化合物一定只含共价键 C.4种元素中Y的非金属性最强 D.简单氢化物的沸点：Z4.下列实验装置能达到目的的是( )

A.A

B.B

C.C

D.D

5.芳香族化合物x的结构简式为，下列有关化合物X的说法正确的是( )

A.分子式为C12H14O4

B.分子中所有碳原子处在同一平面上

C.能与Na2CO3溶液、新制CuOH2悬浊液反应

D.与足量H2加成后，环上的一氯代物有2种(不考虑立体异构) 6.如图为研究电化学腐蚀及防护的装置，下列有关说法不正确的是( )

A.若a、b未用导线相连，c处比d处更易生成铁锈 B.若a、b用导线相连，铁片被腐蚀

C.若a、b用导线相连，石墨电极上有气泡析出

D.若a、b分别连接电源的正、负极，会加快铁片的腐蚀

7.常温下,向20.00 mL 0.2 molL-1 ROH(弱碱)溶液中逐滴滴加0.2 molL-1的盐酸,溶液中水电离的

c(H+)与加入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.选择酚酞作指示剂

B.P点对应的溶液中cCl-=cR+

C.Y 点对应的溶液中 c(H+)>cOH-+c(ROH) D.常温下,ROH的电离常数约为1.0105

二、填空题

8.某学习小组设计探宄氨气还原氧化铁并确认其产物组成的方案。他们设计如下图所示装置, 取一定量纯净氧化铁盛装于硬质玻璃管中，进行实验。



1.A可以选择下列装置________（填序号）

2.点燃C处酒精灯之前要先通入一段时间的氨气，其目的是_________ 。 3.当c中红色粉末全部变成黑色时，熄灭c处酒精灯，玻璃管冷却。

①提出假设：他们对黑色粉末(假设黑色粉末不含FeO)提出如下两种假设，请你补充第三种假设 假设1：黑色粉末是Fe; 假设2：黑色粉末是Fe3O4; 假设:3：黑色粉末是_______. ②甲同学设计如下实验: 实验 实验与现象 取黑色粉末于试管中，滴加稀硫酸，固 a 体溶解后再满加KSCN溶液，溶液不变 黑色固体是铁粉 色 取黑色粉末于试管中，淌加稀硝酸，振 b 荡，再滴加KSCN溶液，溶液变红色 黑色固体是四氧化三铁 实验结论 上述实验结论不正确的是________（填序号） ③乙同学的设计方案是：取wg黑色粉末于玻璃管中，在加热条件下通入足量的干燥CO,将产生 的气体全部通入足量碱石灰中，测得碱石灰增重mg;若m22w，黑色粉末成分为_________（填化29学式）；若黑色粉末为Fe和Fe3O4，则m与w的关系为_________.

4.丙同学取17.2g上述黑色粉末于烧杯中，加入250mL2 molL-1的盐酸，恰好使固体粉末完全溶 解，收集到1120 mL(标准状况)氢气。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红色。根 据有关数据，写出C中反应的化学方程式：_____________。

9.亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6. 3H2O,相对分子质量M=422]俗称黄血盐，常用作食盐防结块剂、 营养添加剂。以某硫酸厂的烧渣(主要成分Fe2O3,还有少量SiO2、A12O3等)为原料制备黄血盐 的简易流程如下：

请回答下列问题：

1.KOH的电子式为__________，加入过量KOH溶液时发生反应的离子方程式：__________, 2.加入铁粉发生反应的氧化产物与还原产物的质量之比为___________。 3.制备Ca2Fe(CN)6的化学方程式：__________。 4.上述工艺产生的废液中含HCN,经处理后才能排放。

已知：298K，pKa(HCN)=-lgKa(HCN)=9.3,若某仅含 HCN 和 NaCN 的废水中

c(HCN)=c(CN) =0.001molL-1,该废水的 pH=_____________。

5.己知：常温下，Ksp(CaSO4)=7.110-5,Ksp(CaCO3)=5.010-9,Ksp(CaF2)=1.510-10。下列物 中最适合作脱钙剂的为__________ (填选项字母）。 A. Na2CO3溶液

B. Na2SO4溶液

C. NaF 溶液

为了使c(Ca2+)1.010-5molL-1，混合溶液中选择的脱钙剂的阴离子浓度应大于_____ molL-1. 6.烧渣溶于硫酸时，Fe3+浸出率与稀硫酸浓度、温度的关系如下图所示。

相同温度下，4molL-1硫酸中的浸出率大于1molL-1硫酸，其原因是________。当温

度高于40°C时，Fe浸出率降低的主要原因是________。（提示：浸出率指固体中某成分进入溶液的量与固体中该成分总量之比）

10.近年全球气候变暖，造成北极冰川大面积融化。其罪魁之一就是CO2,如何吸收大气中的CO2,变废为宝，是当今化学研宄的主题之一。请回答下列问题：

1.二甲醚可用作溶剂、冷冻剂、喷雾剂等，科学家提出利用CO2和H2合成二甲職， 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH

己知：①H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g), ΔH1=+42.00kJmol-1

②CH3OCH3(g) +H2O(g)?③CH3OH(g)?2CH3OH(g), H224.52kJmol1

CO(g)+2H2(g),ΔH3=+90.73kJmol-1

则H=_________ kJmol-1.

2.温度为T1°C时，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应： 2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH ,测得有关实验数据如下:

容器编号 物质的起始浓度（molL-1） C(H2) 物质的平衡浓度（molL-1) C(N2) c(NO) 6 1 1 2 1 6 0.2 ①平衡时容器1与容器2的总压强之比为___________. ②温度不变，容器2中达到平衡后再充入NO、H2O各0.2 mol,则反应将向________ (填“正”或 “逆”）方向进行。

3.环戊二烯(C5H6)易在气相中形成环戊二烯二聚体(C10H12):2C5H6(g)C10H12(g),ΔH<0。现将 792

g环戊二烯置于1L刚性容器中，加热到130T，保持温度不变测定容器内总压强，如下表 所示： t/min 0(未反应) 18.0 10 16.2 20 15.0 30 14.0 40 13.2 50 12.6 60 12.0 70 12.0 P总/kPa ① 0~20min，环戊二齡的平均反应速率为____________molL-1min-1.

②该反应达到平衡时，环戊二烯的转化率为________，环戊二烯二聚体的分压为__________，该反应的压强平衡常数Kp=__________(Kp为以分压表示的平衡常数）。 ③请写出两条提高环戊二烯二聚体产率的方法__________、___________。 11.[化学——选修3:物质结构与性质]

铁及其化合物可用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等，是工业上所说的“黑色金属”之一。 请回答下列问题：

1. Fe属于周期表中的_______区元素，其基态原子的核外电子排布式为___________。

2.焰色反应是检测金属元素常用的方法，Fe元素_________(填“能”或“不能”）用焰色反应检测。

3.实验室常用KSCN、K3[Fe(CN)6]区分Fe2+和Fe3+。KSCN中C原子的杂化方式为______，SCN 中π键和σ键的比例为_______。K3[Fe(CN)6]各种微粒间的作用力不涉及_______（填序号）。 A.离子键B.非极性键C.极性键 D.配位键 E.氢键 F.范德华力

4.人体正常的血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐，则会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而 中毒，服用维生素c可解毒。NO-2的空间构型为_________。维生素C的结构简式为

.维生素C中O-H的键能_________C-H的键能（填“大于”、“小于”或“等

于”），原因是____________.

5.Fe与稀土元素La、第VA族元素Sb，可形成具有热电效应的晶体，其晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_____________。己知Sb原子间最近的距离为anm,阿伏加德罗常数的值为NA, 则此晶胞的密度为__________gcm3 (只列计算式，不必化简）。

12.[化学一选修5:有机化学基础]

“自愈”，塑料是用很小的分子链接或架“桥”于塑料化学物质上组成长链，当塑料被划伤或破裂 其内“桥梁”会重建，损伤得以愈合，有机物G为双酚A型环氧树脂，是一种自愈塑料，其合成线路如下：

已知：I.

II.G的结构简式为：请回答下列问题：

1.A为链状烃，则其化学名称为_____. F中含有官能团的名称为______. 2.己知B

C的反应类型为取代反应，则C

D的反应类型为_________

3.E的结构简式为_________.

4.下列关于双酚A的说法不正确的是_______.

A.双酚A遇到FeCl3溶液显血红色 B.双酚A的分子式为Cl5H16O2

C.由F和丙酮合成双酚A的另一产物为H2O

D.1mol双酚A与过量饱和溴水反应时，最多消耗2 mol Br2 5.由E和双酚A合成G的化学方程式为________。

6.有机物H与丙酮互为同系物，且相对分子质量比丙酮大28, H的同分异构体中能发生银镜反应的结构有______种(不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6:2:1:1的结 构简式为_________。

7.请设计以和甲醇为起始原料合成高分子化合物的合成路线

___________(其他试剂任选）。

参考答案

1.答案：A 解析： 2.答案：A 解析： 3.答案：C

解析：同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，半径X>Y,A错误;由W,X,Y形成的化合物可以是NH4NO3，含有离子键,B错误;4种元素中，O的非金属性最强，C正确; H2O分子间含有氢键，故H2O的沸点大于H2S的沸点，D错误。 4.答案：D 解析： 5.答案：C 解析： 6.答案：C 解析： 7.答案：D 解析：

8.答案：1.I,III； 2.排出装置内的空气；

3. ①FeO或Fe3O4；②ab；③Fe3O4， 0m4. 15Fe2O3+14NH3解析： 9.答案：1.

; Al3++4OH-=AlO-2+2H2O或Al3++4OH-=[Al(OH)4]-;

22w 296Fe3O4+12Fe+7H2+21H2O

2.1:2;3. 3Ca(OH)2+6HCN+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4+6H2O;4.9.3; 5.A;5.0104 6.相同温度下，硫酸浓度越大，反应越快;

硫酸浓度相同时，温度过高，Fe3+水解程度越大，部分铁元素进入滤渣. 解析：

10.答案：1.-289.98 ；2.①1:1 (2分）；②逆；3.① 0.2 ；②66.7%；6kPa；0.17或正确1/kpa或kPa-1）；③缩小容器的体积及时分离出产物（加压，降温也可) 解析：

11.答案： 1.d ；1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；2.不能；3.sp；1:1；BEF;

1 (单位格式 64.V形，大于；O原子半径小于C原子半径，O—H的键长小于C一H的键长，则O—H的键能大于C 一H的键能。5. LaFe4Sb12，解析：

12.答案：1.丙烯或1 一丙烯;（酚)羟基;2.加成反应;3.

2398624122NA(22a10)73。

;4.AD;5.

;

6.4, （CH3）2CHCH2CHO;

(7) 解析：