1．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的
A．自来水 B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L醋酸溶液 D．0.5 mol/L KCl溶液
＋－
2．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋CH3COO，下列叙述不正确的是
＋－－
A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO)
－－
B．0.1 mol·L1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小 C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH＜7
3．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是
A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大
－
C．此酸的电离平衡常数约为1×107
＋＋－
D．由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍
4．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的
－
A．先配制一定量的0.10 mol·L1CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则 可证明醋酸为弱电解质
－－
B．先配制一定量0.01 mol·L1和0.10 mol·L1的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH， 若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
－
C．先测0.10 mol·L1CH3COOH的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变 小，则可证明醋酸是弱电解质
D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是 弱电解质 5．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数，为了提高氯水中HClO的浓度，可加入
A．HCl B．CaCO3(s) C．H2O D．NaOH(s)
6．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
7．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是
A．醋酸的电离程度一定变大 B．发生电离的分子总数增大 C．溶液的pH一定减小 D．溶液的导电能力一定变强
8．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色) H(溶液)＋In(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是
A．盐酸 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．过氧化钠
9．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： HClO4 H2SO4 HCl HNO3 酸 Ka 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10 从以上表格判断以下说法中不正确的是 A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
＋－
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋SO24
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
＋
－
10．在相同条件下将0.24 g Mg分别与0.2 mol/L 80 mL的盐酸、0.2 mol/L 100 mL的醋酸反应，下列说法错误的是
A．两个反应开始时的反应速率：v(HCl)大于v(CH3COOH)
B．反应进行完全产生的气体的物质的量：n(HCl)等于n(CH3COOH)
C．在上述盐酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，不改变产生气体的物质的量，但能使该 反应的化学反应速率降低
D．在上述醋酸溶液中加入少量硫酸铜溶液，可以加快化学反应速率，但气体的物质的 量不发生改变
11．将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：
－－－－－
①1×103mol·L1的氨水b L ②c(OH)＝1×103mol·L1的氨水c L
－－－
③c(OH)＝1×103mol·L1的Ba(OH)2溶液d L 其中a、b、c、d的关系正确的是
A．b＞a＞d＞c B．b＞a＝d＞c C．a＝b＞c＞d D．c＞a＝b＞d 12．将pH相同，溶液体积也相同的两种酸溶液(甲：盐酸；乙：醋酸)分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断，其中正确的是
(1)所需时间乙＜甲 (2)开始时反应速率甲＞乙 (3)参加反应的锌的质量甲＝乙 (4)整个反应阶段的平均速率乙＞甲 (5)盛盐酸的容器中有锌剩余 (6)盛醋酸的容器中有锌剩余
A．(1)(2)(3)(5) B．(1)(3)(5) C．(2)(3)(6) D．(1)(3)(4)(5) 13．有0.1 mol/L的盐酸(a)、硫酸(b)、醋酸(c)各50 mL，试比较：
(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是________；三种酸的pH由大到小的顺序是________(填字母代号，下同)。
(2)三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是________(不考虑Zn的纯度及表面积等问题)。
(3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是________。 (4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH体积由大到小的顺序是________。 (5)三种酸分别跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反应后，溶液的pH由大到小的顺序是________。
14．右表是几种电解质的电离常数(25℃)
电解质 电离平衡常数 (1)电解质的强弱顺序为－a.HF 7.2×104 ______________________________________________。 －4＋b.HNO4.6×10 2 (2)物质的量浓度相同的上述溶液，c(H)最小的是－10c.HCN 4.9×10 ______，溶质分子浓度最小的是________，最弱的酸是－d.NH3·H2O 1.8×105 ________。
－8－1e.HS K＝9.1×10 21(3)25℃时，在0.5 L 0.2 mol·L的HA溶液中，有0.01
－12 K2＝1.1×10 mol的HA电离成离子。该温度下HA的电离常数
K＝________。
15．现有25℃时0.1 mol/L的氨水，请回答以下问题：
－－＋
(1)加水稀释此氨水，溶液中n(OH)________，c(OH)________，c(H)________，
＋
[NH4] ________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 [NH3·H2O]
－
[OH]
(2)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”、“减小”
[NH3·H2O]
或“不变”)。
(3)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式 ； 所得溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因 ， 溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为 。
＋－
(4)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4)＝a mol/L，则c(SO2 4)＝________。
20．某二元弱酸(简写成H2A)溶液，按下式发生一级或二级电离：
＋－－＋－
H2H＋HA， HAH＋A2
－
已知相同浓度时的电离程度α(H2A)＞α(HA)，设有下列四种溶液：
－－
A．0.01 mol·L1的H2A溶液 B．0.01 mol·L1的NaHA溶液
－－
C．0.02 mol·L1的HCl与0.04 mol·L1的NaHA溶液等体积混合液
－－
D．0.02 mol·L1的NaOH与0.02 mol·L1的NaHA溶液等体积混合液 据此，填写下列空白(填代号)：
＋
①[H]最大的是____，最小的是____。 ②[H2A]最大的是____，最小的是____。
－
③[A2]最大的是____，最小的是____。
弱电解质的电离习题答案
1.D2.B3.B4.B5.C6.B7.BD8.D9.A10.D11.C12.B13.B14.B15.C 16.B17.AD18.C19.BD20.A21.D22.B23.D24.C 25答案：①A D ②C D ③D A 26答案：(1)b＞a＞c c＞a＞b
(2)b＞a＞c (3)b＞a＝c (4)b＞a＝c (5)c＞a＞b
－
27.答案：(1)①HF>HNO2>NH3·H2O>H2S>HCN>HS (2)NH3·H2O HF HCN
－3
(3)2.22×10
28.答案：(1)增大 减小 增大 增大 (2)减小
＋＋＋＋＋－
(3)NH3·H2O＋H===NH4＋H2O ＜ NH4＋H2ONH3·H2O＋H [NH4]＞[SO24]
a＋－
＞[H]＞[OH] (4) mol/L
2
29.答案：(1)根据弱酸在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡，稀释100倍，pH改变小于2
(2)取少量冰醋酸溶于适量水中，充分摇匀后用pH试纸测之并记录为pH1，然后取上述溶液1 mL，加水稀释至100 mL，再次用pH试纸测试之并记录为pH2
(3)两次测定的pH：pH1和pH2
(4)两次测定的pH相差小于2个单位(pH2－pH1＜2)醋酸溶于水不能完全电离，存在电离平衡
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