实验四混合碱中NaOHNa2CO3含量的测定

实验四 混合碱中NaOH Na2CO3含量的测定

总学时：4学时

一、实验目的

1. 掌握HCl标准溶液的配制和标定方法

2. 了解测定混合碱中NaOH Na2CO3含量的原理和方法

3. 掌握在同一份溶液中用双指示剂法测定混合碱中NaOH Na2CO3含量的测定 二、实验原理

碱液易吸收空气中的CO2形成Na2CO3,苛性碱实际上往往含有Na2CO3，故称为混合碱，在标定时，反应如下：

NaOH + Hcl ==== NaCl + H2O Na2CO3 + Hcl ==== NaHCO3 + H2O NaHCO3 + Hcl ==== NaCl + CO2 + H2O

可用酚酞及甲基橙来分别作指示剂，当酚酞变色时，NaOH全部被中和，而Na2CO3只被中和到一般，在此溶液汇总再加甲基橙指示剂，继续滴加到终点，则滴定完成 三、实验仪器及试剂 1. HCl标准溶液 酚酞 2. 0.2%乙醇溶液 3. 0.2%甲基橙指示剂 四、实验注意事项、特别提示

1. 在溶解混合碱试样时一定要用新煮沸的冷蒸馏水，使其充分的溶解，然后再移入容量瓶里，最后再用新煮沸的冷蒸馏水稀释至刻度

2. 如果待测试样为混合碱溶液，则直接用移液管准确吸取25ml试液三分，分别加入冷蒸馏水，按同法进行测定

3. 测定速度要慢，接近终点时每加一滴后摇匀，至颜色稳定后再加入第二滴，否则，因为颜色变化太慢，容易过量 五、思考题

1． 什么叫双指示剂法？

2. 为什么可以用双指示剂法测定混合碱的含量？ 六、教学实施经验小记

有了上次实验的基础，同学做这个实验比较轻松，主要是在接近终点时有的同学滴加速度较快，影响了对终点的判断。还有就是对终点颜色的判断存在问题。

分析化学实验报告

班级 _________ 姓名___________ 报告日期_____________

实验四 混合碱中NaOH Na2CO3含量的测定

（一）HCl溶液浓度的标定 编号 m（Na2CO3）／g Na2CO3稀释体积／mL 吸取Na2CO3溶液／mL HCl滴定读数 ／mL HCl用量 V／mL 终点 起点 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 空白 减空白 公式： C(HCl) －1／(mol〃L) C平均值(mol〃L) 平均偏差 标准偏差 －1 （二）混合碱中NaOH Na2CO3含量的测定

编号 吸取混合碱样Vs／mL 酚HCl终点读数／mL 1 2 3 空白 酞 HCl起点读数／mL HCl用量／mL 减空白V1／mL 平均值 HCl终点读数／mL HCl起点读数／mL HCl用量／mL 减空白V2／mL NaOH含量 Na2CO3含 甲 基 橙 NaOH含量计算公式 Na2CO3含量计算公式 结果与讨论: