化学反应原理选择专练

化学反应原理选择专练

1.固体化合物X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能电离，下列关于化合物X的说法正 确的是

A. X一定是电解质 B. X可能是非电解质 C. X只能是盐类 D. X可以是任何化合物 2. 升高温度，下列数据不一定增大的是 A．化学反应速率v C．化学平衡常数K

B．水的离子积常数Kw D．氨水的电离平衡常数Ka

3. 向一支试管中注入某红色溶液，将试管加热，溶液红色逐渐变浅，则原溶液可能是 ① 滴有石蕊的(NH4)2SO4溶液；② 滴有酚酞的氨水；③ 滴有石蕊的盐酸；④ 滴有酚酞的Na2CO3溶液 A. ①④

B. ②③

C. ①③

D. ②④

4. 某制药厂废气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别

用0.1mol/L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的废气，两种方法所需吸收液的体积关系是

A. NaOH溶液的体积大于氨水 B. NaOH溶液的体积等于氨水 C. NaOH溶液的体积小于氨水 D. 无法判断

5. 可逆反应A(g) + BC(g) + D中，A、C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述不

正确的是

A. 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体 B. 增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体 C. 若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大 D. 升温，C的质量分数减小，说明逆反应是放热反应

6、室温下，将1.000mol·L盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A. a点由水电离出的c(H)=1.0×10

＋

－14

－1

－1

mol/L

＋

B. a、b之间可能出现：c(NH3·H2O) ＞c(NH4)＞ c(OH)＞c(Cl) ＞c(H) C. c点： c(Cl)= c(NH4)

D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

7、在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通氯气，可能发生的反应的离子方程式是 A．2Fe+Cl2→2Fe+2Cl

B．2Fe+2Br +2I +3Cl2→2Fe+I2+Br2+6Cl

2+

--3+

2+

3+－

＋

－

－

+

-

-

专题练习

C．2Fe+4Br +2I +4Cl2→2Fe+I2+2Br2+8Cl D．4Fe+2Br +2I +4Cl2→4Fe+I2+Br2+8Cl

8. 常温下0.1 mol/L氨水溶液的pH = a，下列能使溶液pH =（a -1）的措施是 A. 将溶液稀释到原体积的10倍 C. 加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液 A. c(Na+) : c(SO32) ＜ 2:1

—

2+

--3+

2+

--3+

-

–

B. 加入适量的氯化铵固体 D. 加入等体积0.1 mol/L盐酸

9. 对于0.1 mol/L Na2SO3溶液，下列叙述正确的是 B. c(Na+) = 2 c(SO32) + c(HSO3) + c(H2SO3)

—

—

C. c(Na+) + c(H+) = 2 c(SO32) + 2 c(HSO3) + c(OH)

—

—

—

D. 加入少量NaOH固体，c(SO32) 与c(Na+) 均增大

—

10. 甲、乙、丙、丁四种物质易溶于水，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、SO42

－

－

—

、HCO3 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：

—

① 将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； ② 0.1 mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1 mol/L；

③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。 下列结论错误的是

A. 甲溶液含Ba2+ B. 乙溶液含SO42 C. 丙溶液含Cl

—

－

D. 丁溶液含Mg2+

11. 往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的离子方程式正确的是 A. Ba2+ + SO42 → BaSO4↓

—

B. NH4+ + H+ + 2OH → NH3·H2O + H2O

—

C. NH4+ + H+ + SO42 + Ba2+ + 2OH → BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

—

—

D. NH4+ + H+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 2OH → 2BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

—

—

12. 室温下，抽取右图两瓶体积相等的氯气和氨气之间的玻璃片后，立即观察到有浓郁白烟，同时一瓶中黄绿色迅速褪去。充分反应后体系中的还原产物是 A. NH4Cl B. HCl C. N2 D. H2 13. 根据右表提供的数据，下列判断正确的是

A. 同温同浓度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na2CO3 B. 结合H+ 的能力：ClO＞HCO3＞F

—

—

—

化学式 HF H2CO3 HClO 电离常数 Ki=3.5×10-4 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 Ki=3.2×10-8 C. 次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式： ClO + CO2 + H2O → HCO3 + HClO D. 碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式： CO3 + 2HF → 2F + H2O + CO2↑

14、某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)

有关说法正确的是

A．单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为1:3时，反应达到平衡 B．及时分离出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的转化率

2—

—

—

—

CH3OH(g)+H2O(g)+Q(Q>0)。

专题练习

C．升高温度可使该反应的平衡常数增大 D．若反应CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(l)+H2O(g)+Q’，则Q>Q’

HCO3—+H+的平衡常数Ka=10—6.1，正

15、人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3—），它维持血液的pH

稳定。已知在人体正常体温时，反应H2CO3A．正常人血液的pH约为7.4

B．当过量的碱进入血液中时，发生的反应只有HCO3—+OH—→CO32—+H2O C．血液中存在[HCO3—]+[OH—]+2[CO32—]=[H+]+[H2CO3]

D．正常人血液内不会存在以HCO3—/CO32—为主的缓冲体系

16.A与B在溶液中进行反应，无论A与B的物质的量之比如何，都可以用所示的离子方程式表示的是

A．碘化钾与氯气：5I-+3Cl2+3H2O → IO3-+ 6Cl- + 6H+

－

常血液中[HCO3—]:[H2CO3]≈20:1，则关于血液缓冲体系的判断正确的是

B．KAl(SO4)2与Ba(OH)2：2Ba2+ + 4OH– + Al3+ + 2SO42–→2BaSO4↓+ AlO2– + 2H2O C．氨水与SO2： NH3·H2O + SO2 → HSO3 + NH4+

D．NaAlO2与AlCl3：Al3+ + 3AlO2- +6H2O→ 4Al (OH)3↓

―――

17.某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I、HCO3、Cl -、NO3六种离子中的几种。现进行下列实验：

Cu丝 ①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色； ②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。 据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是

――――

A. I、HCO3 B. Fe2+、HCO3、NO3

――――

C. I、HCO3、Cl- D. Fe3+、I、HCO3

18. 25℃时，将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液pH=a。以下关于所得溶液的关系式肯定错误的是

－

A．a＞7 B. c(CH3COOH)- c(OH)＞10-amol/L

———

C. c(Na+)= c(CH3COOH) + c(CH3COO) D. c(CH3COO) + c(OH) = c(Na+)+ c(H+)

－

19．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是

A．加入KSCN显红色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl、I

－

－

B．c(CO32)=0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42、OH

－

－

－

－

－

－

C．c(H+)/c(OH)＝l012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42 D．加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3、NO3

－

－

20．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）

所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是

0.90.60.40.30物质的量/molCABt1( I )时间B的体积分数0T1T2时间( II )

A．在（t1+1）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

专题练习

B．在（t1+1）min时，保持容器压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 C．不再增减物质，只改变压强或温度时，A的体积分数V(A)%变化范围为25%A．加入过量的Ba(OH)2溶液时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH → 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

—

B．溶液恰好呈中性时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH → 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

—

C．SO42离子恰好完全沉淀时：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH → AlO2+2BaSO4↓+2H2O

－

—

－

D．明矾与Ba(OH)2按物质的量比1∶1反应时：

Al3++SO42-+Ba2++3OH→ Al(OH)3↓+BaSO4↓

—

22．将硝酸铵晶体溶于水中，温度与时间变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是

温度 b a 时间 温度 温度 温度 b a 时间 b a 时间 b a 时间 c(CO)c(H)23．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝ 2 2 ，在不同的温度下该反应的平

c(CO)c(H2O)衡常数值分别为：

t℃ K 700 1.67 800 1.11 830 1.00 1000 0.60 1200 0.38 有关叙述错误的是

A．该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g) B．该反应的正反应是放热反应

C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H2O各1 mol，再把温度升高到830 ℃，

此时测得CO2为0.4 mol时，这时可逆反应处于平衡状态 D．若平衡浓度关系符合

CO2(g)+H2(g)

c(CO2)c(H2O)=，可判断此时温度是1000 ℃

3c(CO)5c(H2)24．把一定量金属钠投入Ca(HCO3)2溶液中,有多个反应发生,下列有关的离子方程式正确的是

A．2Na + 2H+ → 2Na+ + H2↑ B．Ca2+ + HCO3 + OH- → CaCO3↓ + H2O

C．Ca2+ + 3HCO3 + 3OH-→ CaCO3↓ + 2CO3+ 3H2O

2

D．Ca2+ + 2HCO3

CaCO3↓ + CO2↑ + H2O

25．在室温时，向体积为V1、浓度为c1、pH=a的醋酸溶液中加入体积为V2、浓度为c2、pH=b

的氢氧化钠溶液，充分反应。下列关于反应后混合液的叙述一定正确的是 A．若pH=7，且V1=V2，则c1>c2

B．若pH<7，则c(CH3COO-)>c(Na+)>c (H+)>c (OH-) C．若cl=c2，且V1=V2，则a+b=14

专题练习

D．若pH>7，且V1=V2，则cl26．一定条件下，固定体积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)所示，

下列判断正确的是

A．温度T1>温度T2 B．正反应为吸热反应

C．若平衡常数K值变大，则平衡移动时v逆先减小后增大 D．若平衡常数K值变小，平衡向正反应方向移动

27．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，

下列叙述正确的是

A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO)始终减小 B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：

CO2+H2O+2ClO→CO32+2HClO

—

—

—

CH3OH(g)。T1、T2温度下甲醇物质的量随时间

甲醇的物质的量变化的关系如图T1 T2 时间(min) (mol) 0 酸 醋酸 次氯酸 碳酸 电离平衡常数 K i=1.75×10-5 K i=2.98×10-8 Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 亚硫酸 C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：

SO2+H2O+Ca2++2ClO→CaSO3↓+2HClO

—

D．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 溶液中，碱性最强的是Na2CO3

28．常温常压下，将7.6g的氟气通入足量的1H218O中，反应中有关物质的物理量正确的是

A．转移的电子数是0.4NA B．反应后溶液质量减少2g C．生成的气体中含有2mol中子 D．生成气体的体积是2.24L 29．能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是 A．Ba(OH)2和NaHSO4 ：Ba2++OH+H++SO42→BaSO4↓+H2O

—

—

B．Ba(OH)2和NaHSO4 ：Ba2++2OH+2H++SO42→BaSO4↓+2H2O

—

—

C．Ba(OH)2和KAl(SO4)2：2Ba2++4OH+Al3++2SO42→2BaSO4↓+AlO2

—

—

—

D．Ba(OH)2和KAl(SO4)2：3Ba2++6OH+2Al3++3SO42→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

—

—

30. 25℃时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

＋＋＋＋

Sn(s)＋Pb2(aq)Sn2(aq)＋Pb(s)+ Q，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如下图所示。

＋

＋

下列判断正确的是

＋

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大

＋

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)不变

专题练习

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应Q›0

＋＋

D．c(Pb2)一线表示正反应快慢, c(Sn2)一线表示逆反应的快慢

31.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

－－

A.c(HCO3-)> c(ClO)> c(OH)

－

B.c(ClO)> c(HCO3-)> c(H+)

－

C.c(ClO)+ c(HClO)= c(HCO3-)+ c(H2CO3)

－－

D.c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(ClO)+c(OH)

＋

32.根据右图提供的信息，不能够得到的结论是（ ）。 A.该反应中化学能转化成了热能，为吸热反应 B.该反应一定有能量转化成了生成物的化学能 C.该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 D.该反应过程中有比生成物能量更高的中间物质生成

能量生成物反应物反应过程33.等浓度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列的正确是（ ）。

A. ①③②④ B.③①②④

C.①②③④

D. ④②③①

34.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）。 A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积变大、pH变小、呈中性 C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离了积不变、pH不变、呈中性

35.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaCN、NaHS混合溶液中，各种离子浓度的关系正确的是（ ）。

A.c(CN)＞c(HS)＞c(OH) B. c(HS)＞c(CN)＞c(H+)

—

—

—

—

—

化学式 HCN H2S —

—

电离常数 K=4.93×10—10 K1=9.1×10—8 K2=1.1×10—12 C. c(Na+)+c(H+)=c(HS)+ c(CN)+ c(OH)

—

D. c(HCN)+ c(CN)= c(HS)+ c(H2S)

——

35．分别在pH＝2的酸溶液和pH＝13的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，

其原因可能是

A．两溶液的体积相同，酸是弱酸 B．两溶液的体积相同，酸是多元强酸 C．酸溶液的体积比NaOH溶液体积大

D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

36．已知0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是

A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大

B．将该溶液加水稀释，c(Na)的比值保持不变

c(HCO3)－

 2

C．c(Na)＋c(H)＝c(HCO 3)＋c(CO3)＋c(OH)

＋

＋

－

－

2D．c(Na)＝c(HCO 3)＋c(CO3)＋c(H2CO3)

＋

－

－

专题练习

37．下列离子方程式正确的是

A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳2Na+ CO3+ CO2 + H2O → 2NaHCO3↓ B．氢氧化铁溶于氢碘酸中 Fe(OH)3 + 3H → Fe+ 3H2O C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4+ OH→ NH3↑ + H2O D．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至中性

2H+ SO4+ Ba+ 2OH→ BaSO4↓ + 2H2O

38．25℃的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12

的NaOH溶液。有关上述溶液的比较中，正确的是 A．水电离的c(H)：①=②=③=④

B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大 D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

＋

+

2－

2+

－

+

－

+

3+

+

2－

39、两体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反

应：

X（g）+Y（g）

3Z（g）。Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。已知在t3时

刻改变了某一实验条件。相关判断正确的是 A．曲线a是500℃时的图像 B．正反应是吸热反应 C．t3时刻可能是降低了温度 D．t3时刻可能是增大了压强

40、向0.1mol/L的NaOH溶液中慢慢滴加同浓度的醋酸溶液，离子浓度之间的关系不可能

出 现的是

A．c(CH3COO-)＞c(H+) = c(Na+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(OH-) ＞c(CH3COO-)＞c(H+) C．c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-) D．c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(OH-) ＞c(H+)

41．右图表示198K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据 右图叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：

12N2(g)+32H2(g)

NH3(g)+92kJ

B．不用催化剂，生成 1molNH3的反应热为46 KJ·mol-1 C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1 D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率

42．在复盐NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A．NH4++SO42+Ba2++OH→ BaSO4↓+ NH3·H2O

－

－

B．Al 3++ 2SO42+ 2Ba2++ 4OH→ 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O

－

－

C．2 Al 3++ 3SO42+ 3Ba2++6OH→ 3BaSO4↓+ 2 Al (OH)3↓

－

－

D．NH4++ Al 3++2SO42+ 2Ba2++ 4OH→ 2BaSO4↓+ Al (OH)3↓+NH3·H2O

－

－