高考频度：★★★★☆
难易程度：★★☆☆☆
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研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述
错误的是
A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
解题必备
一、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染及防治方法
1
1．SO2和NO2的主要来源
(1)SO2主要来自煤、石油和某些含硫金属矿物的燃烧和冶炼。
(2)NO2主要来自汽车尾气。
2．危害
(1)引起大气污染，直接危害人体健康。
(2)溶于水形成酸雨。
3．酸雨
(1)概念：pH<5.6的降水称酸雨，主要是大气中的SO2和NO2溶于水造成的。(2)形成原理
①H2SO4的生成：SO2H2SO3H2SO4
SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O2===2H2SO4。
②HNO3的生成：NO2HNO3
3NO2+H2O===2HNO3+NO。
2
(3)危害
①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。
②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
4．防治措施
(1)调整能源结构，发展清洁能源。
(2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2和氮的氧化物的排放。(3)加强工厂废气的回收处理。
(4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。
二、SO2和NOx的化学吸收法
1．用NaOH溶液吸收
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
2．用氨吸收
2NH3+SO2+H2O=== (NH4)2SO3
6NO2+8NH3N2+12H2O
6NO+4NH35N2+6H2O
3
易混易错
正常雨水的pH 由于空气中含有二氧化碳，雨水中溶有二氧化碳形成了碳酸而显弱酸性，因此正常雨水的pH为5.6，而大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后形成酸性溶液，其酸性远大于二氧化碳溶液水形成的酸性溶液，其pH小于5.6，即形成了酸雨。 学霸推荐
1．化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是
A．NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物
B．对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
2．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是
选项 A B C D 氧化物 CO2 SO2 NO2 CO 环境问题 破坏臭氧层 温室效应 光化学烟雾 酸雨 主要来源 化石燃料的燃烧 汽车尾气的排放 工厂废气的排放 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧 3．下表是某城市某日空气质量报告：
污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况 4
55 SO2 II 良 该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。
实验一：用下图所示装置进行实验。
(1)A装置的作用是_________(填“干燥”或“氧化”)SO2气体。
(2)实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变_______色(填“蓝色”或“红色”或“不变色”)，说明SO2与水反应生成一种酸。 (3)D装置的作用是_________ ，并写出化学反应方程式_____________________。
实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH_______7(填“＞”“=”或“＜”)，然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。
(查阅资料)SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作_________(填“催化剂”或“氧化剂”)。 (探究结论)SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
(知识联想)
(1)酸雨造成的危害是：______________________________(举一例)。
(2)汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为____________，是造成酸雨的另一主要原因。
(提出建议)该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入_________(填“水”或“乙醇”)。
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4．某研究性学习小组同学拟分析某市空气的质量情况，测定该市空气中SO2的含量并制定下列研究方案：
Ⅰ.资料表明，SO2具有较强的还原性，能与高锰酸钾酸性溶液发生反应： 5SO2+2
+2H2O===5
+2Mn+4H。
2+
+
Ⅱ.设计实验方案：利用SO2的还原性使SO2和已知浓度及体积的高锰酸钾酸性溶液反应。 Ⅲ.选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。 Ⅳ.选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。 Ⅴ.对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。 (1)该小组同学拟用如图所示装置定量分析空气中SO2的含量。
①通入空气前应进行的实验操作是________________________________；
②当观察到实验的现象为________________________________________时，应停止通空气；
③实验过程中需测量并记录的数据是_________________________________。 (2)如图表示该小组同学根据实验测得的该市不同地区空气中SO2的含量。
①工厂区、交通枢纽SO2含量明显高于其他地区的原因是_____________；
②请向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议：__________________________。
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(3)下表是该小组同学测得的不同天气情况下的城市空气中SO2的平均含量。请分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：
①_____________________________________________________； ②_____________________________________________________。 天气情况 雨前 雨后 晴 晴 平均风速(m·s) 2.0 2.2 23 0.9 −1空气中SO2的平均含量(mg·L) 0.03 0.01 0.015 0.03 −1
参考答案
1．【答案】C 【解析】A．N的氧化物可导致光化学烟雾发生，则NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物，A正确；B．二氧化硫可导致酸雨发生，为减少酸雨发生，酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施，B正确；C．溶解CO2的雨水为正常雨水，而NO2或SO2都会导致酸雨的形成，C错误；D．二氧化碳过量排放可导致全球温度升高，则CO2含量的增加会导致温室效应加剧，D正确；答案选C。 2．【答案】C 【解析】破坏臭氧层的主要是氟利昂；导致温室效应的气体是CO2、CH4；造成光化学烟雾的气体是氮氧化物和碳氢化合物；CO有毒，能使人中毒，造成酸雨的是SO2和氮氧化物。 7
3．【答案】实验一：(1)干燥 (2)红色 (3)吸收SO2气体 SO2 + 2NaOH===Na2SO3 + H2O 实验二：< (查阅资料)催化剂 (知识联想)(1)腐蚀建筑物，金属制品等 (2)HNO3 (硝酸) (提出建议)乙醇 (3)二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水；反应的化学方程式为：SO2 + 2NaOH===Na2SO3 + H2O，故答案为：吸收SO2气体；SO2 + 2NaOH===Na2SO3 + H2O； 实验二：二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，pH＜7；SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4，在此过程中飘尘作催化剂；故答案为：＜；催化剂； (1)酸雨呈酸性，所以酸雨能够腐蚀主要成分是碳酸钙或金属的建筑物、雕像等，同时也能毁坏森林树木，使水体、土壤酸化，故答案为：腐蚀建筑物，金属制品等； (2)氮的氧化物在空气中：2NO+O2===2NO2；3NO2+H2O===2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O===4HNO3，
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4NO+3O2+2H2O===4HNO3，所以氮的氧化物溶于水最终转化为硝酸；乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，以汽油为燃料的汽车尾气中含有一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，所以，减少汽车尾气污染的措施之一，是在汽油中加入适量的乙醇，故答案为：HNO3；乙醇。 【解析】当高锰酸钾酸性溶液刚好完全褪色时，反应结束，由于气体流速管可以测得单位时间内通过的气体的体积，只需要知道通入空气至高锰酸钾酸性溶液刚好褪色所需要的时间，便可求出SO2含量。 学霸之路
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