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一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列实验操作不会引起误差的是( )A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．滴定终了时，滴定管嘴处有一悬挂的液珠
C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴
D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
【答案】 C
2．下列实验符合要求的是( )
A．滴定管经蒸馏水洗净后，即可直接注入标准液进行滴定B．酚酞在pH＝10的溶液中是无色的
C．若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10 mL处，则滴定管中液体的体积一定大于15 mL
D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的润湿的pH试纸上，测得其pH为12
【答案】 C
3．下面是一段关于酸碱中和滴定的实验叙述：“取25.00 mL未知浓度的盐酸，①放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，②锥形瓶水洗后需用待测溶液润洗，③加入几滴酚酞试液作指示剂，④取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净，⑤直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定，⑥一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。”上述标明序号的操作中，有错误的是( )
A．④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．④②⑤ D．②③⑤⑥【答案】 B
【解析】 锥形瓶不能用待测溶液润洗，装NaOH溶液需要用碱式滴定管，滴定管需要润洗，滴定前应先调“0”，发现溶液由无色变成粉红色，且半分钟不褪色，停止滴定。
4．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确的项( )
选项AB
锥形瓶中溶
液
碱酸
滴定管中溶
液
酸碱
选用指示剂石蕊酚酞
选用滴定管乙甲
C碱酸甲基橙甲
D酸碱石蕊甲【答案】 C
5．中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为( )
A．V3>V2>V1 B．V3>V2＝V1C．V3＝V2>V1 D．V1＝V2>V3【答案】 B
【解析】 pH相同的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O，c(OH－)相同，体积相同，则n(OH－)相同，Ba(OH)2、NaOH是强碱，在溶液中已经完全电离，中和时消耗盐酸物质的量相同，但NH3·H2O为弱碱，随反应进行，OH－不断电离生成，最终消耗盐酸最多，所以V3>V2＝V1。
6．用0.01 mol·L－1硫酸滴定0.01 mol·L－1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴硫酸；②少加了1滴硫酸(设1滴为0.05 mL)。则①和②中c(H＋)之比是( )
A．5×103 B．104C．50 D．10【答案】 B
【解析】 ①多加1滴硫酸，溶液中c(H＋)＝＝10－5 mol·L－1②少加1滴硫酸，溶液中c(OH－)＝＝10－5 mol·L－1
则c(H＋)＝10－9 mol·L－1；①和②中c(H＋)之比是104。
7．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是( )
A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定
【答案】 B
【解析】 A项、C项操作对测定结果无影响；B项操作导致标准液变稀，消耗体积变大，使测得结果偏高；D项操作导致待测液浓度变小，因此测定结果偏低，答案为B。
8．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定100 mL 0.1 mol·L－1盐酸时，如果
滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围为( )
A．6.9～7.1 B．3.3～10.7C．4.3～9.7 D．6～8【答案】 C
【解析】 本题考查中和滴定的计算。理论上，当滴入的NaOH溶液体积恰好为100 mL时，溶液的pH＝7，实际操作中肯定有误差，如果多滴0.1 mL，误差为＋0.1%，少滴0.1 mL，误差为－0.1%，总体积均以200 mL计算。(1)碱过量时：c(OH－)＝0.1 mol·L－1×0.1 mL÷200 mL＝5×10－5 mol·L－1
即c(H＋)＝2×10－10 mol·L－1 pH＝10－lg2≈9.7；(2)碱不足时：c(H＋)＝0.1 mol·L－1×0.1 mL÷200 mL＝5×10－5 mol·L－1 pH＝5－lg5≈4.3。
9．(双选)用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是( )
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液
C．滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失D．读数时，视线与滴定管内液体凹液面最低处保持一致【答案】 BD
【解析】 滴定管未润洗即加入标准液，会使其浓度变小，耗用体积偏大，使测得的待测液浓度偏高；如果锥形瓶用待测液润洗，则内壁沾有待测液，使待测液的物质的量增多，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高；滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会使消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高。
10．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19.00mL，实际取出液体的体积是( )
A．大于8.00 mL B．小于8.00 mLC．等于8.00 mL D．无法确定【答案】 A
11．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4；②甲基红是4.4～6.2；③酚酞8.2～10，现用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时(已知甲酸钠溶液显碱性)，上述指示剂( )
A．都可以用 B．只能用③
C．可以用①或② D．可以用②或③
【答案】 B
【解析】 选择指示剂时，应使酸碱恰好完全反应时溶液的pH落在指示剂变色的pH范围之内，故应选用碱性条件下变色的指示剂酚酞。
12．下图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的( )
X/mol·L－
1
A0.120.04
B0.040.12
C0.030.09
D0.090.03
Y/mol·L－
1
【答案】 D
【解析】 由题图知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL盐酸，即3Y＝X，表中A、D属此种情况，但A组中X＝0.12 mol/L，c(H＋)＝0.12mol/L，初始pH<1，不符合图像，D组中X＝0.09 mol/L，pH>1，加入20mL NaOH溶液后的c(H＋)＝＝1×10－2mol/L，pH＝－lg(1×10－2)＝2，符合题意。
二、非选择题(本题包括4小题，共40分)
13．(8分)称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)：用A.偏高，B.偏低，C.无影响，D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。
(1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点
________________________________________________________________________。
(2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确______________。
(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗
_____________________________________________________________________(4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡______________。
(5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算
________________________________________________________________________。
(6)在滴定过程中活塞处漏液
_____________________________________________________________________(7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出
________________________________________________________________________。
(8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视________。
【答案】 (1)D (2)C (3)B (4)B (5)A (6)B (7)A (8)A14．(10分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
①配制0.100 0 mol·L－1和0.010 00 mol·L－1的标准盐酸。
②用0.100 0 mol·L－1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60 mL。
③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2：取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里再加蒸馏水至刻度线。取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
④过滤上述所得浊液。
⑤取滤液20.00 mL，用0.010 00 mol·L－1的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。
请回答下列问题：
(1)配制标准盐酸时，下列________是本实验所需仪器。
A．托盘天平 B．容量瓶 C．烧杯 D．胶头滴管 E．玻璃棒 F．分液漏斗 G．蒸馏烧瓶
(2)滴定操作中，左手________，右手________，眼睛__________。(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是
_____________________________________________________________________(4)过滤所得浊液的目的是
__________________________________________________________________________________________________________________________________________(5)此空气样品中含CO2的体积分数为
_____________________________________________________________________【答案】 (1)B、C、D、E (2)控制活塞 摇动锥形瓶 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 (3)0.098 mol·L－1 (4)分离出BaCO3，防止盐酸与BaCO3反应 (5)0.025%
【解析】 (1)容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒是该实验所需仪器。(2)滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。(3)设氢氧化钡溶液的物质的量浓度是c，当盐酸与氢氧化钡完全反应时有关系：0.100 0 mol·L－1×19.60 mL＝10.00mL×c×2，则c＝0.098 mol·L－1。(4)过滤所得浊液的目的是分离出BaCO3，防止盐酸与BaCO3反应。(5)Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O，只需求出余下的Ba(OH)2，就可计算与CO2反应的Ba(OH)2，CO2的量也就计算出来了。20 mL滤液中Ba(OH)2的物质的量为34.80×10－3×0.01000× mol＝1.74×10－4mol，那么100 mL滤液中有Ba(OH)2：1.74×10－4×5mol＝8.7×10－4mol，原有Ba(OH)2：10.00×10－3L×0.098 mol·L－1＝9.8×10－4 mol，与CO2反应的Ba(OH)2有(9.8－8.7)×10－4 mol＝1.1×10－4mol，则n(CO2)＝1.1×10－4 mol，w(CO2)＝×100%＝0.025%。
15．(10分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.100 mol/LNaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：
实验编号12
待测盐酸的体积(mL)
20.0020.00
NaOH溶液的滴定完成时，NaOH溶液浓度(mol/L)滴入的体积(mL)
0.1000.100
24.1823.06
320.000.10022.96
(1)滴定达到终点的标志是
_____________________________________________________________________(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
_____________________________________________________________________(保留小数点后3位)。
(3)若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，终点读数为________mL。
(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。
A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解D．滴定终点读数时俯视
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
【答案】 (1)加入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成红色且半分钟内不褪色 (2)0.115 mol/L (3)22.30(22.29、22.31均对) (4)CE
【解析】 (1)当滴入最后一滴标准NaOH溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色，证明达到滴定终点。(2)分析表格内数据，发现第1组NaOH溶液体积明显大于第2、3组，属异常值需舍去。计算两次NaOH溶液平均体积V＝＝23.01 mL, 则c(HCl)＝≈0.115 mol/L。(3)因为滴定管的刻度是上小下大，且精确度为0.01 mL，故液面读数应约为22.30 mL。(4)A项，量取待测盐酸时，滴定管未用待测盐酸润洗，会导致盐酸浓度偏低，造成V(NaOH)偏小，测定结果偏低。B项，锥形瓶用蒸馏水洗后不需要干燥，有少许蒸馏水存在不影响滴定结果。C项，小部分NaOH潮解，则称量相同质量固体时，含有n(NaOH)减小，配制的c(NaOH)偏低，导致V(NaOH)偏大，即测定盐酸结果偏高。D项，滴定终点读数时俯视，实际消耗V(NaOH)大于读数值，会导致测定结果偏低。E项，尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致计算所得V(NaOH)偏大，测定盐酸结果偏高。
16．(12分)某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。
实验用品：0.1 mol·L－1 HCl溶液、0.1 mol·L－1 NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00 mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作上都存在着不足或失误，请回答下列问题：
(1)实验前pH计应用标准溶液进行校准，若将pH计放入c(H＋)＝0.000 1 mol·L－1的标准溶液中校准，则pH计的读数应为________。
(2)甲组同学滴定时选用的滴定管为________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的________进行润洗。
(3)乙组同学操作上的不足之处是
________________________________________________________________________________________________________________________________________(4)造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是________(填字母编号)。
A．用待装液润洗锥形瓶
B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后
气泡消失
C．滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如图所示
【答案】 (1)4.00 (2)碱式 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 (3)在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大 (4)A、B
【解析】 (1)pH＝－lgc(H＋)＝－lg 0.000 1＝4.00。(2)甲同学所进行的实验为用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL的0.1 mol·L－1 HCl溶液，故所用的滴定管应为碱式滴定管，最后一次润洗时要使用0.1 mol·L－1NaOH溶液。(3)由b曲线知，在滴定过程中，在滴定终点附近测试和记录pH的间隔过大。(4)甲同学所用NaOH溶液体积较少，丙同学所用NaOH溶液体积较多。原因可能是A、B两项，C项滴定前仰视，滴定后俯视，会使测得的NaOH溶液体积较少。
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