可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39
Fe-56 Cu-64
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．．．1．生态环境部发布2018年环境日主题：美丽中国，我是行动者。下列做法应该提倡的是 A．多开私家车出行 B．选用含磷洗衣粉 C．增加绿色植被面积 D．任意排放生活污水
2．下列有关化学用语表示正确的是 A．质量数为20的氟原子：920F B．Na+的结构示意图：
+2-
C．H2O的电子式：H[O]H+ D．明矾的化学式：KAl(SO4)2
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氯水具有酸性，可用作漂白剂 B．FeCl3具有氧化性，可用作净水剂
C．NaHCO3溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 D．晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料 4．已知：HCOOH
浓硫酸△CO↑ + H2O。下列有关CO制取、干燥、收集和吸收的装置和原理
不能达到目的的是 ．．
浓硫酸 HCOOH 碱石灰 CO 水 NaOH 溶液 A．制取 B．干燥 C．收集 D．吸收 5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Z的最外层电子数之和与Y的最外层电子数相等，Y、W同主族且W的原子序数是Y的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．X单质的氧化性比Y的强 C．Y的简单气态氢化物比W的稳定 D．Y、Z形成的化合物中只能含离子键 6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2 + CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3 C．NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：2HCO3+2OH+Ba2+ =BaCO3↓+ CO23+2H2O
－
－
－
－
－
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4+ 3SO2 + 4OH = 2MnO2↓+ 3SO24 + 2H2O
－
－
－
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．AlB．SiO2C．NH3O2点燃Al2O3H2OAl(OH)3
C高温O2催化剂，SiHCl(aq)H2OSiCl4
HNO3
HNO3NOD．Cu2(OH)2CO3△CuOCu(NO3)2
－
8．Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。以NaOH溶液为电解质，制备Na2FeO4
的原理如图所示，在制备过程中需防止FeO2的是 4的渗透。下列说法不正确．．．
电 源A．电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出
B．铁电极上的主要反应为：Fe－6e+ 8OH= FeO24+ 4H2O
－
－
－
FeNiC．电解一段时间后，Ni电极附近溶液的pH减小 D．图中的离子交换膜为阳离子交换膜
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=1的澄清溶液中：Cu2+、NH+4、Cl、NO3
－
－
离子交换膜B．使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、Cl、HCO3
－
－
c(OH)－－23++
C．+ =1×10的溶液中：Fe、K、Cl、NO3 c(H)D．c(NO3) =1.0 mol·L-1的溶液中：H+、Na+、Cl、SO23 10．下列图示与对应的叙述相符的是
－－
－
－pHpH139pHHANO2平衡转化率P1P2 HBV(H2O)/mL5102NO2(g)b7HaN2O4(g)t2t/℃10203040V(NaOH)/mLT0V(H2O)
A．图甲表示0.1000 mol·L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L醋酸溶液的曲线
-1
-1
甲 乙 丙 丁
B．图乙表示燃料燃烧反应的能量变化
C．图丙表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：ΔH＜0、P1＜P2
D．图丁表示体积和pH均相同的NaOH溶液和氨水稀释过程中pH的变化，其中曲线
a对应的是氨水
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符．．．．．合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．利用化合物X和Y可以制备氧杂蒽酮类化合物中间体Z。下列说法正确的是
OHHOHOXOHOYOOHOHHOOOZOHOOH
A．用NaHCO3溶液可鉴别Y和Z
B．1 mol 化合物Y最多能与4 mol NaOH反应 C．化合物X和Y制备Z的反应属于取代反应 D．X、Y分子中的所有原子均可能处于同一平面 12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 A 实验操作和现象 向浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3和Na2S混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液，出现黑色沉淀（Ag2S） B C D 溴乙烷与KOH溶液共热后，加入AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀 向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现白色沉淀 溴乙烷未水解 蛋白质失去了生理活性 Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3) 实验结论 向久置Na2O2粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体 Na2O2已变质 13．下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L的NO2完全溶于水，转移的电子数约为3.01×1023
B．2MgO(s) + 2Cl2(g) = 2MgCl2(s) + O2 (g)在一定条件下能自发进行，该反应的ΔH＜0 c(NH3·H2O)·c(H+)
C．25 ℃，向0.1 mol·L的NH4Cl溶液中加水， 会增大
+c(NH4 )
-1
D．25 ℃，Ka(HNO2)= 5.1×104，Ka(CH3COOH)= 1.74×105。该温度下，NaNO2溶液
－
－
与CH3COONa溶液的pH相同，则c(NaNO2)＜c(CH3COONa)
2
14．25 ℃时，配制一组c(PO3L-1的H3PO44) + c(HPO4) + c(H2PO4) + c(H3PO4) = 0.100 mol·
－
－
－
和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
L-1) c/(mol·0.10H3PO4
H2PO4HPO42PO430.0502467.28101214pH
A．pH = 6的溶液中：c(H3PO4) + c(HPO24) ＞ c(H2PO4)
－
－
2B．c(Na+) = 0.100 mol·L-1的溶液中：c(H3PO4) = 2c(PO34) + c(HPO4)
－
－
C．pH =7的溶液中：c(Na+) ＞ 2c(HPO24) + c(H2PO4)
－
－
2D．c(H3PO4) = c(H2PO4)的溶液中：c(Na+) ＜ 0.100 mol·L-1 + 2c(PO34) + c(HPO4)
－
－
－
15．一定温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：
PCl5(g)
容器 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ PCl3(g)+ Cl2(g)。下列说法正确的是
物质的起始浓度（mol·L-1） c(PCl5) 0.4 1.05 0.8 c(PCl3) 0 0.05 0 c(Cl2) 0 1.95 0 物质的平衡浓度（mol·L-1） c(Cl2) 0.2 A．达平衡时，容器Ⅰ中c(Cl2)/c(PCl5) 比容器Ⅱ中的大 B．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 6∶31 C．达平衡时，容器Ⅲ中Cl2的体积分数大于1/3
D．达平衡时，容器Ⅲ中0.4 mol·L-1＜c(PCl5)＜0.8 mol·L-1
非选择题（共80分）
16．（12分）硫酸亚锡（SnSO4）作为铝型材的着色剂有着广泛的应用，用置换法制备硫酸
亚锡的流程如下：
空气Cu粉焙烧15% H2SO4酸溶Sn粉（略过量）置换过滤滤渣锡块蒸发浓缩H2...SnSO4
已知：Sn是一种较活泼的金属；Sn易被氧化为Sn；Sn易发生水解反应。
2+
4+
2+
（1）酸溶时若15% H2SO4用量不足，则蒸发浓缩时SnSO4会生成 (SnOH)2SO4沉淀，该
反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）置换时CuSO4浓度不宜过大，否则Sn粉反应不完全，原因是 ▲ 。 （3）过滤所得的滤渣可循环使用，其主要成分为 ▲ 。
（4）过滤后的溶液蒸发浓缩时若不加入锡块，产品中会混有Sn4+，则Sn2+发生反应的离
子方程式为 ▲ ；工业生产中会将蒸发浓缩过程中产生的H2通入置换步骤的装
置中，其作用是 ▲ ； ▲ 。
17．（15分）比卡鲁胺（H）是一种非甾体类抗雄激素药，它的一种合成路线流程图如下：
BrCF3浓HNO3浓H2SO4F3CBrNO2SnCl2HO，HClF3C22C2H5OHBrNH2CuCNDMFNCF3CNH2AClON(CH2CH3)3，CH2Cl2BNCF3CNHOCNCMCPBADONHOF3CENCFSHF3COHONHSFMCPBAFNCF3COHONHOSOFNaOH，CH3OHGH
（1）C中的官能团名称为 ▲ 和 ▲ 。（填两种即可） （2）由G生成H的反应类型为 ▲ 。
（3）F生成G时，还会得到一种副产物M，它与G互为同分异构体，则M的结构简
式为 ▲ 。
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
①可发生银镜反应和水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。 ②分子中还含有一个六元杂环（5）已知：RCNONONN，且只有5种不同化学环境的氢。
NH2
SOCl2H+RCOOHRCOClH2O。请写出以 CH2CH2和为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例
见本题题干）。
▲
18．（12分）过一硫酸氢钾复合盐（KHSO4·2KHSO5·K2SO4）常用作漂白剂和消毒剂，其制
备流程如下：
30% H2O2K2CO3固体8.5mol L-1H2SO4·反应Ⅰ反应ⅡCO2 结晶 过滤母液KHSO4 2KHSO5 K2SO4··
（1） 反应Ⅰ的化学方程式为：H2O2 + H2SO4
H2SO5 + H2O，ΔH ＜0；则反应Ⅱ
中K2CO3与H2SO5反应的化学方程式为 ▲ 。
（2） 生产原料的理论比值[n(H2O2)∶n(H2SO4)]为0.4∶1，但实际生产最佳投料比为
0.6∶1，其原因是 ▲ 。
（3） 过一硫酸氢钾复合盐可以处理废水中的H2S。已知：25 ℃，H2S的电离常数 Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13，由于电离常数值极小，H2S水溶液中H2S的平衡浓
度近似等于H2S的初始浓度。0.090 mol·L-1 H2S溶液的pH=4，该溶液中c(S2-) = ▲ 。
（4） 准确称取3.350 g复合盐样品配制成250 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，
加入适量的稀硫酸和足量的KI溶液，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉溶液，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。计算复合盐中有效成分KHSO5的质量分数。（写出计算过程） （已知：HSO-5I/H-+2-S2O3 I22-S4O6 )
▲
19．（15分）实验室利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3和Fe3O4，含有少量Al2O3、SiO2等）
为原料制备铁红（Fe2O3）。
步骤1：还原。将烧渣与褐煤按一定配比灼烧，将产物置于真空干燥箱中冷却。 步骤2：酸浸。用硫酸浸取灼烧产物，过滤，边搅拌边向滤液中先加适量Fe粉，再逐
滴滴加适量氨水，调节pH，静置，过滤。
步骤3：沉淀。一定温度下，向滤液中加入NH4HCO3溶液，有大量沉淀产生，过滤、
洗涤、干燥，得FeCO3。
步骤4：煅烧。煅烧FeCO3得铁红产品。
已知：Fe(OH)3和Al(OH)3完全沉淀的pH分别为3.7和4.8，Fe(OH)2开始沉淀
pH为7.1 （开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算）。
（1）还原时，须将烧渣与褐煤置于 ▲ 中灼烧（填仪器名称）。
（2）酸浸时，铁粉的作用是中和过量的H2SO4，快速调节溶液的pH和 ▲ 。滴加氨
水调节溶液pH的适宜范围是 ▲ 。
（3）沉淀时，检验FeCO3固体是否洗涤干净的实验操作是 ▲ 。 （4）煅烧时，反应的化学方程式为 ▲ 。
（5）已知：① 2Fe3++Sn2+ = 2Fe2++Sn4+，SnCl2+2HgCl2 = SnCl4+Hg2Cl2↓ ② Fe2+、Sn2+均能被酸性K2Cr2O7溶液氧化。
③ 用酸性K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，选用二苯胺磺酸钠为指示剂，滴定终点时溶
液的颜色由绿色变为紫色。
请补充完整测定铁红产品中铁元素含量的实验步骤：称取0.3000 g产品，置
于锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，使其完全溶解，边搅拌边缓慢滴加 0.1mol·L-1SnCl2溶液至溶液恰好为无色，再过量1~2滴，冷却至室温， ▲ ， 加入适量H2SO4-H3PO4混合酸酸化， ▲ ，记录消耗溶液的体积。（实验中 须使用的试剂是：0.1000 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液、二苯胺磺酸钠指示剂、 ．
饱和HgCl2溶液）。
20．（14分）臭氧氧化技术被广泛用于饮用水的处理，但也会产生易致癌的BrO3。
（1）臭氧氧化Br生成BrO3的一种方式为：
－
－
－
OH·BrO3
表示羟基。 歧化过程中还有Br生成，则该化学反应方程式为 ▲ 。
－
－
－
HOBrBrOOH··BrO·歧 化BrO2O3BrO3（2） 取含Br的水样，向其中投加一定量的H2O2，再经O3氧化后，水中溴酸盐（BrO3）
的含量如题20图-1所示。
①投加过氧化氢，其目的是 ▲ 。 ②臭氧投加量在0~1.0 mg·L
BrO
－
－１
时，BrO3的浓度为0的可能原因是 ▲ 。
□□■■■V－
3
14■■■●■10Br的浓度(ug
3.0●－
500400300200浓度12(ug·8L-1)
6420■●●●□□□■□■■TiO2光e-交换膜Br-BrO3H2OH2O-e-n(H2O2)/n(O3)100004□6■0121620t/min-H2O2含量对Br含量随时间变化的影响8Na+1.02.0臭氧投加量/（mg L）■未投加过氧化氢●投加过氧化氢·4.0-15.0题20图-1
题20图-2
－
题20图-3
－
（3）科研小组在控制其他条件一定时，研究n(H2O2)/n(O3) 对水样中Br浓度的影响，
结果如题20图-2。在相同时刻，投加H2O2的反应中Br的浓度高于未投加H2O2的，其可能原因是HBrO被H2O2还原所致，该反应的离子方程式为 ▲ 。
（4）BrO3的去除有多种方法。
①以TiO2作阴极的光电催化反应对BrO3的去除效果明显。去除原理如题20图-3 所示，则阴极的电极反应式为 ▲ 。
②BrO3也能被活性炭有效去除，其去除机理分为两步，第一步是 ▲ ；第二步 是BrO3被活性炭还原为Br。反应方程式（未配平）如下：
≡C + BrO3 ≡C + X
－
－
－
－
－
－
－
X + ≡CO2 ① Br + ≡CO2 ②
－
－
反应的总方程式为：2BrO3 + 3 ≡C = 2Br + 3 ≡CO2
其中≡C代表活性炭表面，≡CO2 代表活性炭表面氧化物。反应①中参加反应
的
≡C是反应②中的2倍，则X的化学式为 ▲ 。
21．（12分）抗肿瘤新型药物吡啶二甲酸镓的结构如题21图-1所示。 （1）Ga原子基态外围电子排布式为 ▲ 。
（2）吡啶二甲酸中碳原子轨道的杂化类型是 ▲ ，1 mol
吡啶二甲酸分子中含有σ键的数目为 ▲ mol。
COONCOOGaOOCNOOC题21图-1●●○■●●●○■■■■○○●○●○■■■○●●○■●■●●题21图-2■Cu●In○Se（3）与GaCl3互为等电子体的一种阴离子为 ▲ 。 （4）吡啶二甲酸镓中Ga3+的配位原子为 ▲ 。
（5）CIGS太阳能电池是太阳能电池产品的明日之星。某晶体
的晶胞结构如题21图-2所示。将该晶胞中顶点的In换成Ga就可以形成CIGS晶体的晶胞，该CIGS晶体的化学式为 ▲ 。
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