江苏省扬州市江都区2018-2019学年九年级上学期化学期中考试试卷
一、单选题
1.扬州荣获2021年世界园艺博览会承办权。为了办好这项活动，下列做法错误的是（ ） A.为减少“白色污染”，使用新型可降解塑料 B.治理露天烧烤
C.推广将秸秆露天焚烧 D.置换新能源公交车 【答案】C
【考点】空气的污染与防治，白色污染与防治
【解析】【解答】A、使用新型可降解塑料可以大大的减少“白色污染”，A 不符合题意； B、露天烧烤会造成环境污染，需要治理露天烧烤，B 不符合题意、 C、推广将秸秆露天焚烧会产生污染性气体和烟尘，C 符合题意； D、置换新能源公交车可以减少环境污染，D 不符合题意。 故答案为：C。
【分析】A 根据使用新型、可降解的塑料壳减少白色污染解答 B根据露天烧烤污染空气解答 C根据秸秆焚烧会污染大气解答
D根据新能源汽车节约能源且污染少解答
2.华为在Mate20中首次正式应用“石墨烯”材料，做了一块石墨烯薄片液冷散热系统，这是利用了石墨烯的（ ） A.透光性好 B.硬度大 C.导热性好 D.导电性强 【答案】C
【考点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】“石墨烯”材料的用途是散热，故利用了其导热性好， 故答案为：C。
【分析】根据物质的性质决定物质的用途，物质的用途体现物质的性质解答 3.下列实验操作符合规范的是（ ）
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A.
B.
C.
D.
【答案】A
【考点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、给试管里的液体加热时，试管里的液体不应超过试管容积的三分之一；用酒精灯的外焰加热；试管与桌面呈45°角，试管夹夹在试管的中上部，A符合题意；
B、向试管中装块状固体药品时，不能将块状固体加到直立的试管中，会砸破管底，B不符合题意； C、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，C不符合题意； D、用托盘天平称物时不能用手拿砝码，会腐蚀砝码，D不符合题意， 故答案为：A。
【分析】A根据给试管内液体加热的注意事项解答 B根据固体大颗粒药品的取用方法解答 C根据量筒读数的方法解答 D根据天平的使用方法解答
4.下面属于“禁止烟火”标志的是（ ）
A.
B.
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C.
D.
【答案】A
【考点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、A图表示禁止烟火，A符合题意； B、图B表示禁止火种，B不符合题意； C、图C表示禁止燃放烟花爆竹，C不符合题意； D、图D表示禁止吸烟，D不符合题意。 故答案为：A。
【分析】根据题中所给图标的含义结合题意解答 5.下列物质属于氧化物的是（ ） A.O2 B.SiO2 C.Cu2(OH)2CO3 D.Fe(OH)3 【答案】B
【考点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，这样的化合物是氧化物， 故答案为：B。
【分析】根据氧化物的概念分析解答 6.下列做法正确的是（ ）
A. 厨房煤气管道漏气，马上打开抽风机 B. 冬天关闭门窗用煤炉取暖 C. 实验桌上少量酒精着火，迅速用湿布盖灭 D. 炒菜时油锅着火，立即浇水灭火 【答案】C
【考点】一氧化碳的毒性，灭火的原理和方法，易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】解：A、煤气与空气混合遇明火等易发生爆炸，关闭阀门、开窗通风，可以稀释燃气、降低温度，防止发生燃烧或爆炸，打开抽风机，可能产生静电，故错误． B、用煤炉取暖，为防止一氧化碳中毒，应通风，故错误． C、打翻燃着的酒精灯，应立即用湿抹布盖灭，故正确．
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D、锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，这是因为盖上锅盖可以隔绝空气，从而达到灭火的目的，立即浇水灭火，油会附在水的上面，继续燃烧，故错误． 故选C．
【分析】A、根据煤气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火可能会发生爆炸，进行分析判断． B、根据用煤炉取暖，为防止一氧化碳中毒，应通风进行分析判断． C、根据酒精灯的使用注意事项进行分析判断． D、根据常见的灭火措施进行分析判断．
7.下列属于人体必需微量元素的是（ ） A.Mn B.C C.Ca D.H 【答案】A
【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 【解析】【解答】A、锰元素是微量元素，A符合题意； B、碳元素是常量元素，B不符合题意； C、钙元素是常量元素，C不符合题意； D、氢元素是常量元素，D不符合题意。 故答案为：A。
【分析】常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．据此分析解答
8.人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”，我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中Se元素的化合价是（ ） A.+2 B.+4 C.+6 D.﹣2 【答案】B
【考点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中元素的化合价代数和为零。化合物中钠元素显+1价，氧元素显2价，设硒元素的化合价为x，则x+(+1)×2+（-2）×3=0，x=+4， 故答案为：B。
【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析解答
9.误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是（ ） A.用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小 B.用托盘天平称取10.5g氯化钠，药品和砝码放反，会导致氯化钠偏多 C.粗盐提纯时，若溶解时加水量不足，会导致得到的精盐质量偏低
D.电解水时，氧气比氢气更易溶于水，会导致负极与正极的气体体积比小于2：1 【答案】C
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【考点】实验室常见的仪器及使用，电解水实验，粗盐提纯
【解析】【解答】A. 用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏大，A不符合题意； B、用托盘天平称取10.5g氯化钠，则砝码的质量为10g，游码的质量为0.5g，由于药品和砝码放反，根据天平平衡原理，氯化钠的质量=砝码的质量-游码的质量=10g-0.5g=9.5g，故会导致氯化钠偏小，B不符合题意；
C、粗盐提纯时，若溶解时加水量不足，会使氯化钠不能完全溶解，故会导致得到的精盐质量偏低，C符合题意；
D、电解水时，与负极相连的电极产生的气体是氢气，与正极相连的电极产生的气体是氧气，由于氧气比氢气更易溶于水，会导致负极与正极的气体体积比大于2：1，D不符合题意。 故答案为：C。
【分析】A根据量筒读数俯视偏大，仰视偏小解答 B根据天平使用物品和砝码放反时砝码减游码解答 C根据溶解度的概念分析解答
D根据电解水的实验现象、结论分析解答
10.氢气是最理想的能源。如图是水分解成氢气和氧气的微观示意图，按它们在变化过程中出现的先后顺序，其中排列正确的是（ ）
A.甲、乙、丙 B.丙、甲、乙 C.乙、甲、丙 D.丙、乙、甲 【答案】B
【考点】化学反应的实质
【解析】【解答】水分解生成氢气和氧气的过程中，先是由水分子分裂为氢原子和氧原子，而后氢原子和氧原子重组为氢分子和氧分子，故顺序为丙、甲、乙。 故答案为：B。
【分析】根据化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子解答 11.下列有关现象错误的是（ ） A.细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B.镁带在空气中燃烧时发出耀眼的白光
C.纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰 D.加热碱式碳酸铜时，固体由绿色逐渐变为黑色 【答案】A
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，氢气的化学性质与燃烧实验 【解析】【解答】A、细铁丝不能在空气中剧烈燃烧，产生火星，A符合题意；
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B、镁带在空气中燃烧时发出耀眼的白光，B不符合题意；
C、纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，C不符合题意； D、加热碱式碳酸铜时，固体由绿色逐渐变为黑色，D不符合题意。 故答案为：A。
【分析】A根据铁丝在空气中不燃烧解答 B根据镁条在空气中燃烧的现象分析解答 C根据氢气燃烧的现象分析解答 D根据碱式碳酸铜的分解现象分析 解答
12.二氧化氮气体通入水中发生如下反应：3NO2+H2O=2HNO3+X，X的化学式为（ ） A.N2O B.NO C.N2O2 D.N2O5 【答案】B
【考点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有3N、7O、2H，反应后（X除外），有2H、2N、6O，则X中有N、O， 故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，原子个数相等解答 13.如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A.ab属于同种元素 B.bd在化学反应中易失电子 C.bcd均表示离子 D.be 构成的化合物是MgCl2 【答案】D
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图，元素的概念
【解析】【解答】A、元素的种类是由质子数决定的，ab的质子数分别是17和12，故不是同种元素，A不符合题意；
B、b的最外层电子数是8，达到了稳定结构，故不易失去电子，B不符合题意； C、图b 是阳离子，图c是原子，图d是原子，C不符合题意；
D、b是镁离子，e是氯离子，b原子失去2个电子，显+2价，e原子得到1个电子，显-1价，故be构成的化合物是MgCl2 ， D符合题意。 故答案为：D。
【分析】A根据决定元素种类的是质子数解答 B根据当原子最外层电子数小于4时失电子解答
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C根据原子核内的质子数和核外电子数不等时是离子解答 D根据化学式的书写方法解答
14.下表所给出的各组概念中，符合如图所示从属关系的是（ ）
A.A B.B C.C D.D 【答案】D
【考点】单质和化合物，纯净物和混合物，从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、含氧化合物包括氧化物，即X包含Y，与图示不符，A不符合题意； B、单质与化合物是并列关系，与图示不符，B不符合题意； C、化合反应与分解反应属于并列关系，与图示不符，B不符合题意； D、纯净物包含化合物，化合物又包含氧化物，与图示符合，D符合题意， 故答案为：D。
【分析】A根据含氧化合物包含氧化物解答 B根据化合物和单质是并列关系 解答
C根据化合反应和分解反应是并列关系，化合反应与氧化反应是交叉关系解答 D根据纯净物包含化合物，化合物包含氧化物解答
15.某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是（ ） A.该气体中一定含有C2H4 B.该气体中一定没有CH4 C.该气体中可能含有C2H2
D.该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4 【答案】B
【考点】化学式的相关计算，质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为（22× ）=6：1，故碳氢原子的个数比为
：
）：（9×
=1：2。A、若是含一个CH4和一个C2H2 ， 则能达到碳氢
原子个数比是1：2，该气体中不一定含有C2H4 ， A不符合题意；
B、若是含一个CH4和一个C2H2 ， 则能达到碳氢原子个数比是1：2，B符合题意； C、若是含一个CH4和一个C2H2 ， 则能达到碳氢原子个数比是1：2，C不符合题意； D、该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4 ， D不符合题意。
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故答案为：B。
【分析】根据反应前后元素种类、原子个数不变，生成物二氧化碳中碳元素的质量即为可燃物中碳元素的质量。生成物水中氢元素的质量即为可燃物中氢元素的质量，计算两种元素质量比分析物质组成 16.如图为改良版的“验证二氧化碳化学性质”的实验装置。用一根铁丝穿4片紫色石蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法错误的是（ ）
A.图中1、3变为红色，2、4不变色
B.若将稀硫酸换成稀醋酸也可以得到符合题意的实验结果 C.该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质 D.该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强 【答案】C
【考点】二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、稀硫酸可以使石蕊变红，故1变红，3滴上水后与二氧化碳反应生成碳酸，故3页变红，水不能使石蕊变红，故2不变红，4只与干燥的二氧化碳接触，故不变红，A不符合题意； B、稀硫酸和稀醋酸都显酸性，故都能使石蕊变红，B不符合题意；
C、该实验只能证明二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸可以使石蕊变红，符合题意； D、该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强，不符合题意。 故答案为：C。
【分析】根据酸会使蓝色石蕊试纸变红色，但二氧化碳没有酸性，不能使紫色是蕊试纸变红解答 17.如图是某个化学反应的微观示意图，从示意图中获取的信息错误的是（ ）
A.图①分子中两种原子的个数比为1：2 B.图②对应的物质是单质 C.参加反应的分子个数比为2：3 D.反应后生成的物质都是化合物 【答案】C
【考点】微粒观点及模型图的应用，单质和化合物
【解析】【解答】A、由图可知，图①分子中两种原子的个数分别是4和2，A不符合题意； B、图②中的物质是由同种元素组成的纯净物，故是单质，B不符合题意； C、由微观示意图可知，参加反应的分子个数比为1：3，C符合题意； D、反应后生成的物质都是有两种元素组成，故都是混合物，D不符合题意。 故答案为：C。
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【分析】观察化学反应的微观示意图，根据微粒的构成，分析分子的构成，物质的类别等，根据微粒的变化分析参加反应的分子个数比等
18.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，下列图像正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【考点】氧气的实验室制法，催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、氧气要在加热一段时间后才能生成，而且氧气产生一定量后，不再发生变化，为一定值，故起点不是圆点，A不符合题意；
B、氧气要在加热一段时间后才能生成，而且氧气产生一定量后，不再发生变化，为一定值，故起点不是圆点，B符合题意；
C、该反应中二氧化锰是催化剂，化学反应中催化剂的质量和化学性质不变，C不符合题意； D、二氧化锰的质量不变，D不符合题意。 故答案为：B。
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【分析】根据氯酸钾在二氧化锰的催化下生成氧气，再加热一段时间后才有氧气生成，氯酸钾的质量逐渐减小，氧气的质量逐渐增多最有不变，二氧化锰的质量不变，据此分析解答
二、多选题
19.通过下列图示实验得出的结论中正确的是（ ）
A.图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素 B.图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 C.图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的 D.图4所示实验探究要使可燃物燃烧既要与氧气接触，还要使温度达到着火点 【答案】B,D
【考点】测定空气中的氧气含量，电解水实验，金属锈蚀的条件及其防护，燃烧与燃烧的条件，化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、图1所示实验不能说明甲烷中含有碳元素，A不符合题意；
B、图2所示实验二氧化碳能倒入烧杯中。蜡烛由低到高熄灭，说明二氧化碳的密度比空气的密度大，蜡烛熄灭说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，B符合题意；
C、水是由氢元素和氧元素组成的，水不是由氢气和氧气组成的，C不符合题意；
D、图4中铜片上的白磷和水中的白磷对比可以说明白磷燃烧需要与氧气接触，铜片上的白磷和红磷比较可以说明可燃物燃烧温度要达到着火点，D符合题意。 故答案为：BD。
【分析】A根据证明二氧化碳气体需要用澄清石灰水检验解答 B根据图中蜡烛依次熄灭的顺序分析解答 C根据物质是由元素组成的分析解答 D根据燃烧的条件解答
20.甲、乙、丙、丁种种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
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A.丙一定是该反应的催化剂 B.参加反应的甲和乙质量比为2：7 C.x的值是7 D.丁一定是化合物 【答案】A,B
【考点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、丙物质在反应前后的质量没有改变，可能是催化剂，也可能是布参加反应的杂质，A符合题意；
B、根据质量守恒定律，14+26+3+5=2+x+3+36，得x=7，由 图可知，参加反应的甲物质的质量为12g，参加反应的乙物质的质量为26-7=19，故参加反应的甲和乙质量比为12：19，B符合题意； C、由上分析可知，x=7，C不符合题意；
D、由图可知，甲与乙反应生成丁，故丁一定是化合物，D不符合题意。 故答案为：AB。
【分析】根据反应前后质量增加的是生成物，质量减小的是反应物，质量不变的是催化剂或没有参加反应，结合质量守恒定律分析解答
三、流程题
21.空气是宝贵的自然资源，图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4HCO3）的流程，图2是某化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明。请按要求回答下列问题。
（1）空气属于________（填“纯净物”或“混合物”），步骤①中 “其他气体”中主要成分是________，其化学性质________（填“活泼”或“稳定”）。
（2）图中分离空气的过程属于________变化（填“物理”或“化学”）。 （3）用化学用语表示： 两个氮分子________氖气________ 步骤②的反应中没有改变的微粒是________ 铵根离子________
标出NH3中氮元素的化合价________； 步骤②反应的化学方程式是________。 步骤③反应的化学方程式是________。
（4）由图2可知碳酸氢铵具有的化学性质是________。
（5）图2所示的化肥中碳酸氢铵的质量分数为________（计算结果精确到0.1%）。
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（6）天然气（主要成分是甲烷，化学式为CH4）燃烧也可生成CO2。若将3.2g甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 甲烷 氧气 水 二氧化碳 X 0 m 反应前质量/g 3.2 11.2 0 0 反应后质量/g 0 0 6.3 4.4 ①表中m的值为________。 ②X中含有的元素有________。 【答案】（1）混合物；稀有气体；稳定 （2）物理
（3）2N2；Ne；H、N；NH4；（4）受热易分解 （5）90.3% （6）2.8；CHO
【考点】质量守恒定律及其应用，物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）空气是由氮气和氧气等物质组成的，故是混合物。空气中主要成分是氮气，体积占78%，氧气占21%，二氧化碳占0.03%，稀有气体占0.94%，故其他的气体主要是稀有气体。稀有气体的化学性质稳定。（2）图中分离空气的过程中没有新物质生成，故是物理变化。（3）氮气的化学式为N2 ， 若要表示多个氮气分子，在氮气的化学式的前面加上数字，故2个氮气分子表示为：2N2。氖气的化学式为：Ne。化学变化中，原子的种类没有改变，故该过程中没有改变的是N和H。离子是在原子或原子团的右上角用数字加正负号来表示的，铵根离子带1个单位的正电荷，表示为：NH4。氨气中氢元素的化合价是+1价，根据化合价的代数和为0，氮元素的化合价为-3价，化合物中元素的化合价标在该元素的正上方，故表示为：
。氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为：N2 + 3 H2
+
+
；N2 + 3 H2 2 NH3；NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3
2 NH3。反应③是氨气与二氧化碳和水反应生成碳酸铵，反应的化学方程式为：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3。（4）由图2可知碳酸氢铵具有的化学性质是受热易分解。（5）图2所示的化肥中氮元素的质量为：50Kg×16%=8g含氮元素8g的碳酸氢铵的质量为:8g÷
的质量分数为：45.14g÷50g×100%=90.3%。（6）根据质量守恒定律，生成X的质量为：3.2g+11.2g-4.4g-6.3g=3.7g
混合物 ； 稀有气体 ； 稳定 （2） 物理 （3） 2N2 ； Ne ； H、N ； NH4+ 故答案为：（1）N2 + 3 H2 CHO
【分析】（1）根据空气是由多种物质组成的混合物， 步骤①中 “其他气体”中主要成分是 稀有气体，其化学性质稳定分析
（2）根据分离空气的过程中没有新物质生成解答
（3）根据氮分子属于双原子分子，在化学是前加数字表示个数，稀有气体直接用元素符号表示，在化学
；
=45.14g碳酸氢铵
2 NH3 ； NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3（ 4） 受热易分解 90.3% 2.8 ； （5）（6）
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反应前后原子不变，离子符号的书写在其右上角标明电荷数，数字在前符号在后，根据化合物中各元素的化合价代数和为零解答；根据反应原理找出反应物、生成物和反应条件依据方程式的书写方法解答 （4）根据碳酸氢铵要存放在阴凉处解答
（5）根据碳酸氢铵的质量和氮元素的含量分析 解答 （6）根据质量守恒定律分析
四、实验题
22.水是生命之源。请回答下列问题：
（1）图1是用100mL的量筒等仪器组装成的电解水的简易装置，从图中可以看出，a连接电源的________极，________（填“甲”或“乙”）量筒内产生的气体能使带火星木条复燃，乙量筒内气体的体积约为________ml，该实验的结论是；水是由________组成的。从能量转化角度分析，电解水将________能转化为________能。
（2）下列各种水中，属于纯净物的是____（填字母）。
A. 汽水 B. 矿泉水 C. 蒸馏水 D. 经过净化处理的自来水 （3）净水时，为了使水中悬浮的小颗粒沉降，可以向水中加入________（填物质名称）。
（4）硬水会给生产、生活带来很多问题，生活中可用 ________区分硬水和软水，可采用________的方法降低水的硬度。
（5）图2是小刚用身边的物品（饮料瓶、膨松棉、活性炭、细沙、小卵石等）制作的一个简易净水器。图2中的②处是________（填上述物质名称）。其中小卵石、石英沙等作用是________。其中活性炭的主要作用是________。
（6）自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为________。 （7）图3是过滤操作，该操作中玻璃棒的作用是________。 【答案】（1）负；乙；20；氢、氧元素；电；化学 （2）C （3）明矾 （4）肥皂水；煮沸 （5）细沙；过滤；吸附 （6）ClO2 （7）引流
【考点】过滤的原理、方法及其应用，电解水实验，水的性质和应用，水的净化，硬水与软水 【解析】【解答】（1）甲中生成的气体是乙中生成的气体的2倍，故甲中的气体是氢气，乙中的气体是氧气。故a与负极相连。乙中的气体可以使带火星的木条复燃。乙中气体的体积是甲中气体的一半，故是20ml。电解水的实验的结论是水是由氢元素和氧元素组成。从能量转化角度分析，电解水将电能转化为
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化学能。
（2）A．汽水是碳酸的水溶液，是混合物，A不符合题意； B.矿泉水中含有可溶性钙镁化合物，故是混合物，B不符合题意； C.蒸馏水是由一种物质组成的，故是纯净物，C符合题意
D.经过净化处理的自来水中含有其他的物质，故是混合物，D不符合题意
（3）净化水时，为了加速固体颗粒的沉降，可以向水中加入明矾。（4）区分软硬水可以用肥皂水，方法是向水中加入肥皂水，泡沫多浮渣少的水是软水，反之是硬水。煮沸可以使可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物，可以降低水的硬度。（5）图2中的②处应该放的是沙子，其中小卵石、石英沙等作用是起过滤的作用。活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。（6）根据化学式的写法，二氧化氯的化学式为：ClO2。（7）过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
故答案为：（1） 负 ； 乙 ； 20 ； 氢、氧元素 ； 电 ； 化学 （2）C（3） 明矾 （4） 肥皂水 ； 煮沸 （5） 细沙 ； 过滤 ； 吸附 （6） ClO2 （7） 引流
【分析】（1）根据电解水的现象、气体的性质、实验结论及化学反应中的能量变化分析解答 （2）根据物质的组成分析解答 （3）根据净水水的原理分析解答
（4）根据硬软水的区分方法及硬软水的转化方法解答 （5）根据净化的原理及方法分析解答 （6）根据氧化物的化学式的写法解答 （7）根据过滤操作中仪器的作用解答
23.某探究小组为测定空气中氧气的含量做如下实验：
图1是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。 图2是集气瓶内气压的变化情况。
图3是利用铜粉与氧气加热后反应生成氧化铜的原理，测定空气中氧气含量的实验装置。
（1）图1实验：点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把橡皮塞塞紧。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。下列有关图2的分析错误的是________。 A. BC段气压增大的主要原因是燃烧放热
B. CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗且瓶内温度逐渐冷却。 C. DE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶
D. 若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致 （2）图3实验的主要实验步骤如下： ①组装装置，检查装置的气密性；
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②向试管中加入足量的铜粉，铜粉要足量的原因是________； ③点燃酒精灯，不停地抽拉注射器的活塞，充分反应后停止加热。
试管中发生的化学反应方程式为________。实验前，该注射器中空气的体积至少为________mL，才能顺利的完成实验。用酒精灯在铜粉部位加热时，若实验过程中没有不断推拉注射器，则可能导致测定的空气中氧气的体积分数________（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 【答案】（1）D
（2）使装置内氧气耗尽；2Cu+O2
2CuO；25；偏小
【考点】测定空气中的氧气含量，化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）A、该实验中的气压先由于红磷燃烧，温度升高，集气瓶内的气体受热膨胀，故BC段气压升高，A不符合题意
B、CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗且瓶内温度逐渐冷却，B不符合题意； C、待温度冷却打开止水夹时，瓶内的氧气含量减少，气压降低，在大气压的作用下，水进入集气瓶，使瓶内气压增加，故DE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶，C不符合题意；
D、木炭燃烧后有二氧化碳气体生成，故瓶内的气压只有刚开始时由于温度的升高气压变大，其他时候，瓶内的气压几乎不变，D符合题意。
（2）②反应物铜粉要过量的原因是耗尽试管中的氧气。③试管中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应的方程式为：2Cu+O2
2CuO。要能够测量空气中氧气的体积分数，必须要知道反应后剩余气
=
，得
体的体积，故反应中耗掉氧气的体积最大是针筒的容积，故设针筒的容积为v，则
v=25mL。若实验过程中没有不断推拉注射器，则可能导致装置内氧气没有被完全消耗，故测定的空气中氧气的体积分数偏小。
故答案为：（1）D（2） 使装置内氧气耗尽 ； 2Cu+O2
2CuO ； 25 ； 偏小
【分析】（1）在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气的含量，该实验一般要注意以下几点：装置的气密性好，可燃物要足量，读数时一定要冷却到原来温度；所选除氧剂必须具备：本身为非气态物质，生成物也是非气态物质
（2）根据测定空气中氧气含量的原理、化学反应的原理，实验误差的分析解答
24.化学是一门以实验为基础的学科，气体的制备是其中一种重要的实验。现有如下仪器供选。
（实验一）用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取CO2。
（1）仪器A的名称是________，仪器F的名称是________。
（2）组装整套装置时，可选用图中的A、B、C、I、J、L、P和________。
（3）组装的装置在加入药品前要检查气密性，方法有多种，下列方法和现象能说明该装置不漏气的是___________（填字母序号填空）。
A. 用弹簧夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中加水，长颈漏斗内形成稳定的水柱；
B. 向长颈漏斗中注水使下端形成液封，在右侧导管口连接注射器，缓缓拉注射器活塞，长颈漏斗下端冒气泡；
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C. 向长颈漏斗中注水使下端形成液封，在右侧导管口连接注射器，缓缓推注射器活塞，长颈漏斗中液面上升；
D. 将导管浸入水中，双手捂住锥形瓶外壁，观察到导管口没有气泡；
（4）实验室制取CO2气体的化学方程式为________，用向上排空法收集CO2气体验满的操作是________。 （5）选择气体的制取装置时，需要考虑反应物的状态、________和气体的性质。 （6）（实验二）实验室制取O2并进行一系列探究。 〖探究1〗用氯酸钾、二氧化锰为原料制取并收集氧气
该方法制取氧气的化学方程式为________；能用排水法收集氧气是因为氧气________；选用排水集气法，组装整套装置时，伸入集气瓶口的导管应选择上图中的________。
（7）某同学组装了发生装置如图1所示，错误是________，若要改正错误，需要操作的旋钮是________（填字母）。
（8）某小组经实验测定，排水法收集的氧气平均浓度为89.7%，向上排空气法收集的氧气平均浓度为79.7%，对比排水法和向上排空气法，________法收集的氧气更纯净，用向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有________（填字母编号）。 A．氧气的密度略大于空气的密度
B.加热氯酸钾和二氧化锰固体产生氧气的浓度只有80%左右
C.当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气
D.当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散
（9）某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热一段时间后停止实验（氯酸钾未完全分解），他测得剩余物质中两种金属元素的质量分数分别为：锰元素质量分数11.0%，钾元素的质量分数39.0%，请问剩余物质中氧元素的质量分数为______。
A. 4% B. 14.5% C. 25.5% D. 50% （10）〖探究2〗对H2O2分解的各种催化剂的催化效果进行定量对比探究 （小资料）海藻酸钠是一种天然高分子物质，在本实验中性质稳定。实验方案如下：
I．用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。
II．取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用左下图装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到如图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
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用双氧水、二氧化锰为原料制取氧气的化学方程式为________，该反应属于________反应（填基本反应类型）。
（11）每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因________。
（12）用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s左右时压强瞬间回落，其原因是________。 （13）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是________。 【答案】（1）锥形瓶；酒精灯 （2）H （3）A,B,C
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将燃烧的木条放在集气瓶口，熄灭即满（合理即可） （5）反应条件 （6）2KClO3
2KCl+3O2↑；不易溶于水；K
（7）试管口向上倾斜了；AB （8）排水；ACD （9）B （10）2H2O2
2H2O+O2↑；分解
（11）控制催化剂质量相等
（12）反应剧烈，装置内气压过大，使锥形瓶上的橡皮塞弹出 （13）CuO
【考点】气体反应装置的选取，常用气体的收集方法，催化剂的特点与催化作用，影响化学反应速率的因素探究，化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）仪器A是锥形瓶，仪器B是酒精灯。（2）该装置中缺少双孔胶塞，故答案为：H。 A．用弹簧夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中加水，长颈漏斗内形成稳定的水柱，说明装置不漏气，A 符（3）合题意；
B.向长颈漏斗中注水使下端形成液封，在右侧导管口连接注射器，缓缓拉注射器活塞，长颈漏斗下端冒气泡，说明装置不漏气，B符合题意；
C.向长颈漏斗中注水使下端形成液封，在右侧导管口连接注射器，缓缓推注射器活塞，长颈漏斗中液面上升，说明装置不漏气，C符合题意；
D.将导管浸入水中，双手捂住锥形瓶外壁，由于长颈漏斗的下端没入液面，故受热膨胀后不会有气体流入烧杯中，故不能观察到导管口有气泡，故不能验证气密性，D不符合题意
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（4）实验室用碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来制取二氧化碳，该反应的方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。用向上排空法收集CO2气体验满的操作是将燃烧的木条放在集气瓶口，熄灭即满。（5）选择气体的制取装置时，需要考虑反应物的状态、反应条件和气体的性质（6）氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的方程式为：2KClO3 2
KCl+3O2↑。氧气不
易溶于水，故可以选排水法收集。选用排水集气法，组装整套装置时，伸入集气瓶口的导管应选择图中的K。（7）加热固体药品时，试管口要略向下倾斜。选用排水集气法，组装整套装置时，伸入集气瓶口的导管应选择上图中的A和B。
（8）由题可知，用排水法收集的氧气更纯。用向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有：A．氧气的密度略大于空气的密度，用向上排空气法收集氧气时可能有部分空气不能排干净，A 符合题意；
B.加热氯酸钾和二氧化锰固体产生气体只有氧气，故氧气的浓度大于80%，Ｂ不符合题意 C.当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气，Ｃ方法；
D.当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散使空气不能被排干净，Ｄ符合题意
（9）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热一段时间后停止实验（氯酸钾未完全分解），则剩余物质为氯酸钾和二氧化锰、氯化钾，而钾元素和氯元素的质量比为39：35.5，则剩余物质中氯元素的质量分数为39.0%×
=35.5%；则剩余物质中氧元素的质量分数为1-11.0%-39.0%-35.5%=14.5%．
（10）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的方程式为：2H2O2ＭｎＯ２
2H2O+O2↑。该反应是由一种物质反应生成两种物质，故是分解反应。（11）根据控制变量法，每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因控制催化剂质量相等。（12）用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s左右时压强瞬间回落，其原因是反应剧烈，装置内气压过大，使锥形瓶上的橡皮塞弹出。（13）由题可知，催化效果较好、反应温和的催化剂是氧化铜。
故答案为：（1） 锥形瓶 ； 酒精灯 （2） H （3）ABC（4） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ； 将燃烧的木条放在集气瓶口，熄灭即满（合理即可） （5） 反应条件 （6）2KClO3 2
KCl+3O2↑。 不易
溶于水 ；Ｋ；（７） 试管口向上倾斜了 ；ＡＢ（８） 排水 ；ＡＣＤ（９）Ｂ（１０）2H2O2ＭｎＯ２2H2O+O2↑；分解（１１） 控制催化剂质量相等 （１２） 反应剧烈，装置内气压过大，使锥形瓶上的橡皮塞弹出 （１３） CuO
【分析】 （实验一） （１）根据实验室常用仪器的名称和用途分析解答
（２）根据是呀是制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，利用装置内压强差检查装置气密性
（３）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水结合二氧化碳易溶于水，密度比空气大分析解答
（４）根据发生装置的选择依据反应物的状态和反应条件，气体的收集方法，依据气体的密度和水溶性解答
实验二） （１）根据过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，能用排水法收集氧气是因为氧气不易溶于水， 组装整套装置时，伸入集气瓶口的导管应选择上图中的 Ｋ进行解答 （２）根据表中的数据进行分析解答 根据向上排空气法收集氧气的注意事项解答
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〖探究2〗 根据控制变量法的具体操作进行分析解答 根据装置内压强变化趋势进行分析解答
五、简答题
25.下图是某反应的微观示意图。
请回答：
（1）反应前框内单质的名称是________。 （2）该反应的化学方程式为________。
（3）反应后框内化合物和单质的分子个数比为________，质量比为________，框内碳、氧元素的质量比为________。 【答案】（1）氧气 （2）2CO+O2
2CO2
（3）4：1；11：2；3：10
【考点】化学方程式的书写与配平，微粒观点及模型图的应用，单质和化合物 【解析】【解答】（1）反应框内
是由同种元素组成，是单质，故名称是氧气。（2）由图可知，该反
应是4个一氧化碳分子和2个氧气分子在点燃的条件下反应生成4个二氧化碳分子，根据化学方程式的配平原则，该反应的化学方程式为：2CO+O2
2CO2。（3）反应后的框内有4个二氧化碳分子和1个氧
气分子，故反应后框内化合物和单质的分子个数比为4：1。二氧化碳与氧气的质量比为：（44×4）：32=11:2。框内共有4个碳原子，10个氧原子，故碳、氧元素的质量比为：（12×4）：（16×10）=3:10。 故答案为：（1） 氧气 （2） 2CO+O2
2CO2 （3） 4：1 ； 11：2 ； 3：10
【分析】（1）根据微粒的微观构成分析单质的名称
（2）根据微观示意图分析反应物、生成物和反应条件写出方程式 （3）根据物质的微观构成、化学式的意义分析解答
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