2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）
理科综合能力侧试
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水
8．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
如图所示。生成乌洛
选项 实验 现象 结论 页脚内容1
2014年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）
A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分有气体生成，溶液呈反应后滴加KSCN溶液 血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3 B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液溶液变蓝、有黑色固金属铁比铜活泼 中 体出现 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔C. 熔化后的液态铝滴细打磨过的铝箔在酒精灯上加落下来 热 金属铝的熔点较低 将0.1molgL-1MgSO4溶液滴入D. NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molgLCuSO4溶液 1先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）
A．正极反应中有CO2生成
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B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：A>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y 页脚内容3 2014年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 c(M+)VD．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大 + c(R)V0三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共129分） 26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K15.4102,K25.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O4g2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答（1）甲组同学按照如图所示的装 页脚内容4 下列问题： 置，通过实 2014年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。 （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。 ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。 ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。 （3）设计实验证明： ①草酸的酸性比碳酸的强______。 ②草酸为二元酸______。 27．硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5gH2O和Fe3O4，还有少 页脚内容5 2014年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）写出Mg2B2O5gH2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。 （2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。 （3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5，目的是_________。 （4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。 （5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。 （6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。 28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。 （2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 c(I)为：_____________，已知 c(Cl)Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。 （3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断 页脚内容6 2014年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。 （4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g） H2（g）+I2（g） 在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0. 784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 ① 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。 ② 上述反应中，正反应速率为v正k正gx2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、 k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________min-1 ③ 由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母） 页脚内容7 2014年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 36．[化学——选修2：化学与技术]（15分） 氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下： 回答下列问题： （1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60—70度，原因是__________。 页脚内容8 2014年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） （2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。 （3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________(写名称)。 （4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________. （5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________（填字母） A、分馏塔 B、离心机 C、反应釜 D、框式压滤机 （6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。 37．[化学——选修3：物质结构与性质] 碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题： （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。 （2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。 （3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。 （4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。 （5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示： 页脚内容9 2014年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） ① 在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。 ② 在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元 环中最多有 个C原子在同一平面。 38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） A（C2H2）是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示： 回答下列问题： （1）A的名称是 ，B含有的官能团是 。 页脚内容10 2014年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） （2）①的反应类型是 ，⑦的反应类型是 。 （3）C和D的结构简式分别为 、 。 （4）异戊二烯分子中最多有 个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为 。 （5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 （写结构简式）。 （6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一天有A和乙醛为起始原料制备1，3—丁二烯的合成路线 。 2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷） 理科综合能力侧试参考答案 A卷选择题答案 一、选择题 7.B 8.C 9.C 10.D 11.A 12.B 13.D 三、非选择题 页脚内容11 2014年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 26．（14分） （1）有气泡逸出、澄清石灰水变混浊 CO2 冷凝（水蒸气、草酸等），防止草酸进入 装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验（1分，1分，2分，共4分） （2）①F、D、G、H、D、I； CuO（氧化铜）；（3分，1分，共4分） ②H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊（2分） （3）① 向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生（2分） ②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍（2分） 27．（14分） （1）Mg2B2O5gH2O2H2SO4@2H3BO32MgSO4 提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径 （2）Fe3O4 （2分） （2分） （1分，2分，共3分） SiO2和CaSO4 （3）将Fe2氧化成Fe3 （4）（七水）硫酸镁 使Fe3与Al3形成氢氧化物沉淀而除去 （每空1分，共2分） （1分） （5） （2分） （2分） （6）2H3BO3@B2O33H2O 28．（15分） B2O33Mg@2B3MgO 页脚内容12 2014年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） （1）MnSO4（或Mn2） （2）4.7107 （3）299 （4）① （1分） （2分） （2分） （2分） 0.1080.108 20.784② k正/K ③ A、E （二）选考题 1.95103 （每空2分，共4分） （4分） 36．[化学——选修2：化学与技术]（15分） （1）CuSO4或Cu2+（2分） 温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解（2分） 2-++2Cl-+H2O=2CuCl-+SO2-（2）2Cu2++SO34+2H（3分） （3）硫酸（2分） （4）醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化（2分） （5）B、D（2分） （6） 0.597ab100%（2分） m37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） （1）电子云（1分） 2（1分） 页脚内容13 2014年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） （2）C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构（2分） （3）σ键和π键（2分） sp（1分） CO2、SCN（或COS等）（2分） （4）分子（2分） （5）①3（1分） 2（1分） ②12（1分） 4（1分） 38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） （1）乙炔（1分） 碳碳双键和酯基（2分） 消去反应（1分） （2）加成反应（1分） （3） （1分） ；CH3CH2CH2CHO（1分） （4）11（1分） （1分） （5）（6） ；CH3CH2CH2CCH；CH3CH2CCCH3（3分） 页脚内容14 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容