第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物
碳酸钠与碳酸氢钠
【学习目标】
1、了解碳酸钠与碳酸氢钠的主要性质
2、通过比较碳酸钠与碳酸氢钠性质不同的实验，培养学生的实验意识、观察能力和分析问题的能力
3、归纳钠的化合物之间的转化关系，并形成学习元素及其化合物的方法
【重点、难点】
重点：碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较 难点：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 【学习过程】
一、根据已学知识完成碳酸钠与碳酸氢钠相关内容
化学名称 俗名 化学式 外观 与HCl的反应 与CaCl2的反应 与Ca(OH)2的反 应 第1页 共8页
碳酸钠 碳酸氢钠
二、探究碳酸钠与碳酸氢钠性质的区别：
化学名称 滴入几滴水 加入10mL水，用力振 荡 滴入1-2滴酚酞溶液 滴加同种稀盐酸 受热实验 主要用途 碳酸钠 碳酸氢钠 1、总结碳酸钠与碳酸氢钠性质的不同： （1）相同温度下的溶解度： （2）与同浓度稀盐酸的反应： （3）受热的稳定性： 2、相互的转化：
Na2CO3 NaHCO3
3、除杂：
（1）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3 （2）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3 4、鉴别：
（1）鉴别碳酸氢钠溶液中含有碳酸钠： （2）鉴别碳酸钠固体中混有碳酸氢钠：
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三、焰色反应 （1）概
念： ；
（2）主要操作：
A．选择合适的火焰，一般 ，最好 ；
B．选择合适的载体，一般 ，也可 ； C．采取正确的步骤，一般
先 ； 再 最
后 ； D．观察钾元素的焰色反应的正确方法是 。 四、典型例题讲评：
1、关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是
A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3 B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3 D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3 2、加热33.6g NaHCO3至没有气体放出时，剩余物质是什么?计算剩
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余物质的质量和物质的量?
3、13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物，加热一段时间后，质量变为10.6g，求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量。
4、写出下列反应的离子方程式 向稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶 液 向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐 酸 向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄 清石灰水 向澄清石灰水中滴加少量碳酸 氢钠溶液
5、完成下列钠及其化合物之间的转化关系
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【评价反馈】
1、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是
A．烧碱
氧化钡 D．过氧化钠
2、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是
A．NaOH
B．硫酸氢钠 C．氢
B． Na2CO3•10H2O D．NaHCO3
C．Na2CO3
3、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是
A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．稀盐酸
4、某NaHCO3样品中含有NaCl杂质，为测定试样中NaHCO3的质量分数，某同学设计了三种方案：
方案一：取 5g样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴滴入1mol/L硫酸，待完全反应时，测定所消耗的硫酸的体积。回答下列问题： （1）上述测定需配制100mL 1mol/L硫酸；
①若用18mol/L浓硫酸配制溶液，需量取浓硫酸 mL。 ②配制过程中不需要用到的仪器是 。
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③配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是 。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒。
B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 C．容量瓶没有干燥。
（2）若测得消耗硫酸的体积为25mL，样品中NaHCO3的质量分数为 。
方案二：按下述操作流程进行测定：
回答下列问题：
（3）操作Ⅱ的名称是 。
（4）流程中称量的是 质量（填化学式）。 方案三：称取wg样品按下图装置进行测定。
（5）装置A中反应的化学方程式
为 。
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（6）装置B的作用是 。
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