四川省成都市树德中学2016-2017学年高二11月月考化学

四川省成都市树德中学2016-2017学年高二

11月月考化学试题

时间： 70分钟 分值： 100分

Ｉ卷

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Mg-24 Al-27 Cu-64 一、单项选择题(每题3分，共48分)

1．下列有关化学与生活的说法中，不正确的是( )

A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤中SO2的排放 B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂

C．明矾水解得到A1(OH)3胶体， 可用作自来水厂的消毒杀菌剂 D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 【答案】C

考点：考查了二氧化硫的污染、硅酸钠、明矾以及维生素的相关知识。 2．下列各组离子能大量共存的是( )

①“84”消毒液的水溶液中： Fe、 Cl、 Ca、 Na ②加入 KSCN 显红色的溶液： K、 NH4 、 Cl、 S

＋

＋

－

2－

2+

－

2＋

＋

③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液： Fe3＋、 Al3＋、SO42－、 K＋ ④pH＝2 的溶液中： NH4、 Na、 Cl、 Cu ⑤无色溶液中： K、CH3COO、 HCO3、 MnO4

A． ②③ B． ①③ C． ①⑤ D． ③④ 【答案】D 【解析】

试题分析：①“84”消毒液的水溶液中含有ClO-，具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应而

＋

－

－

－

＋

＋

－

2＋

不能共存，故①错误；②加入KSCN显红色的溶液中含有Fe，与S相互促进水解而不能共存，故②错误；③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液，具有强氧化性，但该组离子之间不反应，则能够共存，故③正确；④pH=2的溶液，为酸性溶液，该组离子之间不反应，则能够共存，故④正确；⑤MnO4在水溶液中为紫色，与无色溶液不符，故⑤错误；故选D。

【考点定位】考查离子的共存

【名师点晴】本题考查离子的共存，明确题目中的隐含信息及离子之间的反应是解答本题的

关键。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

3．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．NA个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107g

B．CO2 通过 Na2O2 使其增重 bg 时，反应中转移的电子数为 bNA/44 C．标准状况下，将 2.24L Cl2溶于水，可得到 HClO分子的数目是 0.1NA D．2.3gNa 与氧气完全反应，反应中转移的电子数一定为 0.1NA 【答案】D

-

3+2-

【考点定位】考查阿伏加德罗常数

【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界

条件和聚集状态等问题。阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的体积和浓度是否已知；④注意同

位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成等。 4．下列有关反应热的说法中正确的是( )

A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系

B．中和热△H= - 57.3kJ·mol，所以 1.00L 1.00mol·LH2SO4与稀的 NaOH溶液恰好完全反应放出 57.3kJ 的热量

C．用等体积的0.50mol·L-1盐酸、 0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

D．在101KPa 时，1molCH4完全燃烧生成 CO2和水蒸气放出的热量就是 CH4的燃烧热 【答案】A

－1

-1

【考点定位】考查中和热和燃烧热

【名师点晴】本题考查了燃烧热、中和热概念的理解应用，注意概念的条件和实质分析。中

和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1 mol，即可燃物的计量系数一定是1，其他物质的计量系数可以用分数，反应中C→CO2，H→H2O(液)，S→SO2(气)。 5．下列说法或表达式正确的是( )

A．0.5mol 稀 H2 SO 4与0.5mol 稀 Ba (OH )2溶液反应放出akJ热量，则中和热为- akJ/ mol

B．则热量变化关系式： △H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)

C．△H与反应方程式中的化学计量数，物质的状态和可逆反应均有关

D．同温同压下， H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和点燃条件下的△H不同 【答案】B

【考点定位】考查用盖斯定律进行有关反应热的计算、中和热反应热和焓变

【名师点晴】本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，熟悉已知反应与目标反应的关系是解

答本题的关键。应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。要明确反应物和生成物能量的相对大小决定了反应是吸热还是放热，反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，反之为吸热反应，反应是放热还是吸热与反应的条件无关。

6． 已知： CO2(g)＋3H2(g)= CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol。一定条件下，向体

积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是 ( )

-1

A．欲增大平衡状态时 c(CH3OH)/ c(CO2)的比值， 可采用升高温度的方法 B．3 min 时，CO2的消耗速率等于 CH3OH的生成速率，且二者浓度相同 C．欲提高H2的平衡转化率只能减小反应容器的体积

D．从反应开始到平衡， CO2的平均反应速率 v(CO2)＝0.025 mol· L-1· min-1 【答案】B 【解析】

考点：考查了外界条件对化学平衡的影响以及化学反应速率的计算的相关知识。 7．容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条

件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)

xC(g) △H＜0。测得两容器中 c(A)随时间 t的

变化如上图所示，下列说法正确的是( )

A．该反应的 x=3

B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4

C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间也能提高平衡转化率

D．其他条件不变，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡时A的体积分数增大 【答案】B 【解析】

试题分析：A、由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为

乙容器内A的转化率为

2mol1mol×100%=50%，

2mol1mol0.5mol×100%=50%，相同条件下，两容器转化率相同，

1mol即反应前后气体体积不变，x=2，故A错误；B、甲容器，平衡时，c(A)=1mol/L，A、B计量数相同，B转化的浓度为2mol/L-1mol/L=1mol/L，平衡时c(B)=1mol/L，C转化浓度为

c2C22B转化浓度的2倍，平衡时c(C)=2mol/L，K===4，故B正确；C、该反

cA•cB11应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，转化率降低，故C错误；D、反应前后气体体积不变，其他条件不变，向甲容器中再充入

C时，与原平衡等效，平衡时A的体积分数不变，故D错误；故选B。 【考点定位】考查化学反应速率及化学平衡图象

【名师点晴】本题考查化学反应速率及化学平衡图象，注意把握曲线的变化趋势，正确判断

外界条件对平衡移动的影响，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义。图象问题解题步骤：（1）看懂图象：①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)；②看线(即弄清线的走向和变化趋势)；③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；⑤看定量图象中有关量的多少；（2）联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 8．下列说法中正确的是( )

A．任何能使熵值增大的过程都是自发的

B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 C．温度、压强一定时，放热反应能自发进行

D．反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热 【答案】D

【考点定位】考查焓变和熵变

【名师点晴】本题考查焓变和熵变。物质的由固态或液态变为气态，或生成的气体越多，则

混乱度越大，熵值越大，反之越小。注意一个反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H-T•△S＜0时，反应才能自发进行。 9．下列说法正确的是 ( )

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．相同温度下，硫酸溶液的导电性肯定比醋酸溶液的强

D．天然气、核能和沼气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 【答案】B

【解析】

【考点定位】考查物质的分类

【名师点晴】本题主要考查了物质的分类、能源、溶液的导电性等，抓住分类的依据是解题

的关键。酸指电离出的阳离子全为氢离子；碱指电离的阴离子全为氢氧根离子，盐由金属阳离子和酸根阴离子组成，氧化物有两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；在溶液的体积、浓度以及溶液中阴(或阳)离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。 10．下列说法错误的是( )

A．加水稀释，可让pH=a的酸溶液变为pH=a+1

B．废旧铅蓄电池可进行纯碱预处理： PbSO4(s)＋CO32－(aq) 可减轻火法处理废电池中的SO2污染和降低能耗

C．室温下，分别向 pH=13的烧碱溶液和 pH=1的某酸溶液加入足量的铝片，放出氢气 V(酸)>V(碱)，若酸为弱酸，则酸溶液体积一定比NaOH溶液体积大

D．在含有 AgCl 固体的悬浊液中加入少量 Na2S 溶液，沉淀颜色变深，说明相同条件下Ag2S溶解度更小 【答案】C 【解析】

试题分析：A．pH=2的酸，加水稀释10倍，pH=3，故A正确；B．PbCO3(s)灼烧生成的是二氧

化碳，PbSO4(s) 灼烧生成的是二氧化硫，用纯碱预处理： PbSO4(s)＋CO32－(aq)

2－

PbCO3(s)＋SO4 (aq)，可减轻火法处理废电池中的SO2污染和降低能耗，故B正确；

PbCO3(s)＋SO4 2－(aq)，

C．根据铝与氢氧化钠和酸反应的方程式可知，2OH-~3H2，6H+~3H2，分别向pH=13的烧碱溶液和 pH=1的某酸溶液加入足量的铝片，生成的氢气 V(酸)>V(碱)，则说明酸为弱酸，

但酸溶液体积不一定比NaOH溶液体积大，故C错误；D．在AgCl 固体的悬浊液中存在氯化银的溶解平衡，加入少量 Na2S 溶液，沉淀颜色变深，说明相同条件下Ag2S溶解度更小，故D正确；故选C。

考点：考查了弱电解质的电离平衡的相关知识。

11．常温时,NaCl 溶液中 c(H)=a， 0.1mol/L的H2SO4与0.1mol/L的NaOH 溶液等体积混合

后，,由水电离出的c(H)=b，PH=4.7的醋酸和醋酸钠的混合溶液,由水电离出的c(H)=c， 则 a、 b、 c 的大小关系正确的是( )

A．a>c>b B．a=b>c C．b>a>c D．c>a>b 【答案】A

+

+

+

考点：考查了溶液的酸碱性与溶液的pH的计算的相关知识。

12．某学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中不正确的是( )

A．pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合： c(OH－) ≤ c(H＋)

B．pH相等的四种溶液： a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a

C．1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物质的量完全相等

D．pH＝4、浓度均为0.1 mol·L的CH3COOH、 CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)＋c(OH

－

－1

－

)＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

【答案】C 【解析】

试题分析：A．pH=2的一元酸可能为强酸也可能是弱酸，强酸呈中性，弱酸呈酸性，故A正确； B．四种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为d＞b＞c＞a，故pH相等的四种溶液

物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a，故B正确；C．浓度越大水解程度越小，1L 0.50mol•L-1 NH4Cl溶液与2L 0.25mol•L-1 NH4Cl溶液含NH4+物质的量后者小，故C错误；D．pH=4浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中，电离大于水解，c(Na+)＞c(CH3COOH)，电荷守恒c(CH3COO)+c(OH)=c(Na)+c(H)，故c(CH3COO)+c(OH)＞c(CH3COOH)+c(H)，故D正确；故选C。

考点：考查了弱电解质的电离、pH的计算、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断和计算的相

关知识。

13．常温下， 用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得

滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是( )

+

--+

+

--

A．当V＝0 时： c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－) B．当V＝5 时： c(CO3)＋c(HCO3)＋c(H2CO3)＝2c(Cl) C．当 V＝10 时： c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) D．当 V＝a 时： c(Na) = c(Cl)＞c(H)＝c(OH) 【答案】B

＋

－

＋

－

2－

－

－

【考点定位】考查离子浓度大小比较、盐的水解原理

【名师点晴】本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理，注意掌握溶液中盐的水

解原理及溶液中离子浓度大小比较的方法，需要明确电荷守恒、物料守恒在离子浓度大小比较中应用方法。①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na、H、HCO3、CO3、OH，存在如下关系：c(Na)+c(H)＝c(HCO3)+c(OH)+2c(CO3)。②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。③质子守恒规律。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。 14．下列溶液中，粒子浓度关系正确的是( )

A．0.1mol/L Na2S 溶液中： 2c(Na)=c(S)+c(HS)+c(H2S)

B．醋酸钠溶液与盐酸混合后的中性溶液中： c(Na)>c(C1)>c(CH3COOH) C．等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合溶液中： c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H) D．常温下 pH=4 的 0.1 mol·L—1NaHA溶液中： c(HA—)>c(A2—)>c(H2A) 【答案】D

—

+

—

+

+

—

+

2ˉ

—

+

+

-2--+

+

--2-

考点：考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理的相关知识。 15．已知25℃时，Ka(HF)=6.0×10， Ksp(MgF2)=5.0×10

—4

—11

。现向1L 0.2 mol/L HF 溶液

中加入 1L 0.2 mol/L MgCl2溶液。下列说法中正确的是( ) A．25℃时， 0.1 mol/LHF 溶液中 pH=1

B．0.2 mol/L MgCl2溶液中离子浓度关系为 2c(Mg2+)=c(Cl一)>c(H+)=c(OH—) C． 2HF(aq)+Mg2+(aq)=MgF2(s)+2H+(aq)，该反应的平衡常数 K=1.2×107 D．该反应体系中有 MgF2沉淀生成

【答案】D

考点：考查了难溶电解质的溶解平衡的计算和判断的相关知识。

16．将1mol含镁物质的量分数为a的镁铝合金溶于含有 b mol HNO3的稀溶液中，刚好完全反

应，NO为唯一还原产物。 向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再减少为止，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，所得固体质量与原合金质量相等。 下列说法中不正确的是( )

A．合金含镁质量分数为60%

B．反应中放出气体体积在标准状况下为(1-a/3)×22.4L C．反应过程中最大沉淀质量为(78-20a)g D．反应中共消耗NaOH mol 【答案】D 【解析】

试题分析：镁铝合金溶于含有b mol HNO3的稀溶液中，刚好完全反应，溶液中溶质为硝酸

镁、硝酸铝，向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再减少为止，将所得沉淀过滤、洗净、灼烧至恒重，所得固体质量为氧化镁，氧化镁与原合金质量相等，则氧化镁中氧元素的质量等于合金中铝的质量．A．合金含镁质量分数为氧化镁中Mg的质量分数为

24×100%=40%，故A正确；B．合金中Mg含有amolMg，(1-a)molAl，根据电子转移

2416

计算NO的物质的量为

2amol31amola=(1-)mol，反应中放出NO的体积在标准

352状况下为(1-

a)×22.4L，故B正确；C．反应过程中沉淀最大，金属Mg、Al恰好转化为3氢氧化镁、氢氧化铝，根据元素守恒可知，n=n(Mg)=amol，n=n(Al)=(1-a)mol，所以沉淀的最大质量为amol×58g/mol+(1-a)mol×78g/mol=978-20a)g，故C正确；D．反应后溶液加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与镁离子生成氢氧化镁沉淀，与铝离子生成偏铝酸根，由反应方程式可知n(NaOH)=2n(Mg2+)+4n(Al3+)=2amol+4(1-a)mol=(4-2a)mol；最后的溶液中溶质为硝酸钠与偏铝酸钠，根据氮元素守恒可知，溶液中硝酸钠为mol，根据铝元素守恒可知，溶液中偏铝酸钠为(1-a)mol，所以氢氧化钠的可以表示为mol+(1-a)mol，故D错误；故选D。

考点：考查了混合物的计算、根据方程式的计算的相关知识。 ＩI卷

二、填空题(共52分)

17.(14 分)（1）醋酸是常见的弱酸。 室温下，用0.1mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为

20.00mL、浓度均为0.1mol•L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

-1

滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的溶液是_______ ；V1和V2的关系： V1_____V2(填>,=或<)；

M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________。

（2）将0.4mol/L的 CH3COOH 溶液和0.2mol/L的NaOH溶液各100ml 混合后，pH=5(设混合后溶液总体积为两溶液体积之和)混合溶液中离子浓度大小关系是：

c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=______mol/L；c(CH3COO—)－c(CH3COOH)=______mol/L； （3）已知25℃时 Ksp=8×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+

Fe3++3H2O的平衡常数为

______。 向0.001mol/L FeCl3溶液中通入氨气(体积变化忽略不计)，开始沉淀时溶液的pH为______。(lg5=0.7) 【答案】

（1）醋酸溶液；<；c(CH3COO )>c(Na) >c(H) >c(OH) （2）0.2 ；2×10－5【或 2×(10－5－10－9)】 （3）8×103 ；2.3。 【解析】

试题分析：（1）0.1mol•L NaOH溶液、0.1mol•L的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1mol/L，

对水的抑制作用一样，但是0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是0.1 mol•L-1醋酸溶液，故答案为：0.1mol•L-1醋酸溶液；

（2）醋酸和氢氧化钠之间的反应，当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，pH=7，需要醋酸稍过量，所以盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，所以V1＜V2，故答案为：＜；

(3用0.1mol•L NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol•L的醋酸反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，显示酸性，此时离子浓度大小c(CH3COO)＞c (Na)＞c (H)＞c (OH-)，故答案为：c(CH3COO-)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (OH-)； （2）①根据物料守恒恒可得：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.4mol/L×故答案为：0.2；

②溶液的pH=5，则溶液中氢离子浓度为：c(H+)=10-5mol/L，氢氧根离子浓度为：c(OH)=10mol/L，根据电荷守恒可得：①c(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(OH)，根据物料守恒可得：②2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，将②代入①×2可得：c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2c(H)-2c(OH)=2×(10-10 )mol/L，故答案为：2×(10-10 )；

-5

-9-+

--5

-9

--9

+

+

---+

+

-1

-1

-1

-1

-++-

1=0.2mol/L，2

考点：考查了酸碱滴定以及溶液中离子浓度大小比较的相关知识。

18.(12分)过氧化氢是重要的氧化剂，也可作还原剂，它的水溶液称为双氧水，常用于消毒剂、

杀菌、漂白等。某化学研究性学习小组取一定量的市售过氧化氢溶液， 测定其H2O2的质量分数。

（1）量取10.00 mL 密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用的滴定管是(填“酸式”或“碱式”)滴定管。用高锰酸钾标准溶液来滴定过氧化氢溶液， 滴定到达终点的现象是_______________。

（2）将上述溶液配制成 250.00 mL，配制的过程需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_____(填名称)， 移取稀释后的过氧化氢溶液25．00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 ①完成反应的离子方程式

②重复滴定三次，平均耗用 cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_______ 。

（3）下列操作会导致测定结果偏高的是_________(填序号) A．滴定前滴定管未用 KMnO4 溶液润洗

B．将H2O2溶液配制成250.00 mL溶液时，定容仰视刻度线

C．判断终点时，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈红色,向红色溶液再滴一滴H2O2溶液仍呈红色

【答案】

（1）酸式；当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30秒内不褪色； （2）250.00mL 容量瓶、胶头滴管。①2；5；6；2；8； 5O2；②（3）A、C；

17CV%。 2（3）①该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，高锰酸根离子作氧化剂，则双氧水作还原剂，O元素化合价由-1价变为0价，所以有氧气生成，转移电子数为10，根据转移电子及原子守恒配平方程式为2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2↑，故答案为：2；5；6；2；8；5O2↑；

②设参加反应的双氧水的质量为x， 2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2↑， 2mol 170g 10CVmol x

2mol：170g=10-3CVmol：x

-3

-+

2+

-+

2+

0.085CVg17CV170g103CVmolx==0.085CVg，其质量分数=×100%=%，故答案为：

10g22mol17CV%； 2（4）A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，导致高锰酸钾溶液体积偏大，高锰酸钾溶液浓度不变，则高锰酸钾的物质的量偏大，导致测定双氧水的值偏高；B．将H2O2溶液配制成250.00mL溶液时，定容俯视刻度线，导致溶液体积偏小，根据c=

n知，导V致物质的量浓度偏高；C．判断终点时，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈红色，向红色溶液再滴一滴H2O2溶液仍呈红色，说明加入的高锰酸钾的体积偏大，高锰酸钾的物质的量偏大，导致测定双氧水的值偏高，故选ABC；

【考点定位】考查探究物质的含量测定及性质实验方案设计

【名师点晴】本题考查探究物质的含量测定及性质实验方案设计，侧重考查学生实验操作、

知识运用能力，涉及方程式的配平、滴定实验、氧化还原反应、物质检验、仪器使用等知识点，明确实验原理是解本题关键，难点是误差分析。 19.(12 分) (Ⅰ)恒温、容积为1 L恒容条件下，硫(S8，结构为

转化，其反应过程和能量关系如图1所示。

)可以发生如下

（1）写出能表示硫(S8)的燃烧热的热化学方程式_____________________________________。

（2）若已知硫氧键的键能为d kJ·mol，氧氧键的键能为e kJ·mol，则S8分子中硫硫键的键能为____________kJ·mol－1。

（3）在相同条件下，若开始充入1 mol SO3和 0.5 mol O2，则该反应达到平衡时吸收_____ kJ的能量。

(Ⅱ)100kPa 时，反应2NO(g)+O2(g) 2，反应 2NO2(g)

2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图

－1

－1

N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图3。

（4）图2中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g) NO的转化率，则________点对应的压强最大。 （5）反应 2NO2(g)

逆

2NO2(g)达到平衡时

N2O4(g)中正反应速率 v正＝k正· p(N2O4)， 逆反应速率v逆＝k

· p2(NO2)，其中k正、 k逆为速率常数，则平衡常数Kp为________(用k正、 k逆表示)。

若将一定量的 NO2投入真空容器中，在 100kPa、25℃时分解，已知该条件下 k正＝4.8×104s－1，则平衡时 v正＝______kPa·s－1。 (Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

（6）100kPa、 25℃时， 2VL NO与 V LO2混合后最终气体的体积为________L。 【答案】

（1）S8(s)+8O2(g)＝8SO2(g) △H＝－8a kJ·mol （2）2d－a－e （3）19.66 （4）B （5）

－1

K逆K正；3.2×106

（6）1.2V 【解析】

试题分析：（1）①燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，所以，

硫的物质的量为1mol．由图1可知1molS(s)完全燃烧生成SO2放出的热量为297KJ，所以，硫的燃烧热的热化学方程式为：S(s)+O2(g)⇌SO2(g)△H=-aKJ•mol，则S8(s)+8O2(g)＝8SO2(g) △H＝－8a kJ·mol－1，故答案为：S8(s)+8O2(g)＝8SO2(g) △H＝－8a kJ·mol－1； （2）已知硫氧键(S=O)的键能为d kJ/mol，氧氧键(O=O)的键能为e kJ/mol，则S8分子中硫硫键(S-S)的键能；设S8分子中硫硫键键能为XKJ/mol；

S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)△H=-8aKJ/mol；依据反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和=8X+8e-16d=-8a，X=2d-a-e，故答案为：(2d-a-e)KJ/mol；

-1

（3）由热化学方程式2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol可知，

-1

2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)△H=-196.6kJ•mol-1即1molSO3分解吸收98.3KJ的热量，则0.2molSO3分解吸收的热量Q=98.3KJ×0.2=19.66KJ．故答案为：19.66；

（4）图中曲线上各点为等压不等温，通过控制变量做等温线确定ABC三点与曲线交点等温不等压，从而确定曲线以下的点压强小于100kPa，曲线以上的点压强大于100kPa，所以B点压强最大，故答案为：B；

（6）由图1可知100kPa、25℃时2VL NO与 V LO2恰好反应生成2VL NO2，此时2NO2(g) N2O4(g)中NO2的平衡转化率80%，则生成的四氧化二氮的体积为2V×80%×

1=0.8VL，2剩余二氧化氮的体积为2V×(1-80%)=0.4VL，最终气体的体积为1.2VL，故答案为：1.2V。 考点：考查了化学平衡影响因素、平衡常数计算、热化学方程式的书写的相关知识。 20.(14分) 目前燃煤脱硫是科研工作者研究的重要课题之一，主要脱硫方法有以下几种：

Ⅰ．石灰法

原理： 2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)

2CaSO4(s)

（1） T1℃时，向 10L 恒容密闭容器中加入3molCaO(s)，并通入2molSO2(g)和 1molO2(g)发生上述反应， 2min 时达到平衡，此时 CaSO4(s)为 1.8mol。 0~2min 内，用 SO2(g)表示该反应的速率 v(SO2)＝_____；若平衡后缩小容积至5L，再次达到平衡时， c(O2)＝_______。 Ⅱ．催化氧化法

活性炭催化氧化法是基于活性炭良好的物理吸附和化学吸附作用，其反应机理如下：

O2+2C→2C―O； SO2 +C→C―SO2； C―SO2+C―O→C―SO3+C； C―SO3+H2O→C―H2SO4； C―H2SO4→H2SO4+C

（2）整个过程中总的化学反应方程式为___________ 。 （3）活性炭在反应过程中，改变了 (填字母)

A．反应速率 B．反应限度 C．反应焓变 D．反应路径 e.反应活化能

Ⅲ．CO 还原法 原理：2CO(g)+SO2 (g)

S(g)+2CO2(g) △H

已知：S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H1＝－574.0kJ/mol，CO的燃烧热为 283.0kJ/mol （4）△H＝____。

（5）起始温度为 T2℃时，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应2CO(g)+SO2(g)

S(g)+2CO2(g) ，测得相关数据如下表所示：

①容器乙达到平衡后，保持其他条件不变，再向其中充入CO(g)、 SO2 (g)、 S(g)、 CO2(g)各1mol，此时v 正____v 逆(填“>”、 “<”或“＝”)。 ②下列判断正确的是__________ (填字母)。

A．b＝1.6 B．平衡常数：甲>乙 C．a＝b 【答案】

（1）0.09mol/(L·min)， 0. 01mol/L；（2）2SO2 +O2+2H2O（3）ade；（4）+8kJ/mol；（5）①>；②b。 【解析】

试题分析：（1）2min时达平衡，此时CaSO4(s)为1.8mol，根据反应

2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)⇌2CaO4(s)可知平衡时消耗二氧化硫的物质的量为：1.8mol×

2H2SO4

21=1.8mol，消耗氧气的物质的量为：1.8mol×=0.9mol，平衡时二氧化硫的22物质的量为0.2mol，氧气的物质的量为0.1mol。则0～2min内，用SO2(g)表示的该反应

1.8mol1106的速率为：v(SO2)=10L=0.09mol/(L•min)，K==，温度不变，平衡20.020.0142min

1106常数不变，平衡后缩小容积至5L，设c(O2)=x，则c(SO2)=2x，则K==，解

2x2x4得x=0.01 mol/L，故答案为：0.09mol/(L•min)；0.01 mol/L；

（4） ①S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H1＝－574.0kJ/mol，

②CO(g)+

1O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1，将②×2-①得：2CO(g)+SO2 (g) 2-1

S(g)+2CO2(g) △H＝2×(-283.0kJ•mol)-(－574.0kJ/mol)=+8kJ/mol，故答案为：+8kJ/mol；

（5）① 2CO(g)+SO2(g)

S(g)+2CO2(g)

起始(mol)1 0.5 0 0 反应 0.8 0.4 0.4 0.8 平衡 0.2 0.1 0.4 0.8

0.0820.04K==64 20.010.02达到平衡后，保持其他条件不变，再向其中充入CO(g)、 SO2 (g)、 S(g)、 CO2(g)各1mol，

0.1820.14则Qc=＜K，说明v 正＜v 逆，故答案为：＜； 20.110.12②A．起始时，丙中气体的物质的量为乙中的2倍，相当于增大压强，平衡不移动，但该反应吸热，反应的气体增多，容器中气体的温度降低，降低温度，平衡正向移动，b＞1.6，错误；B．甲与乙相比，相当于乙的平衡状态时，充入0.5molS蒸汽，平衡逆向移动，气体的温度升高，该反应吸热，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，正确；C．甲中二氧化碳少于0.8mol，b＞1.6，错误；故选b。 考点：考查了化学平衡的影响因素及其计算的相关知识。