考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．如图是某反应的微观过程示意图，下列说法正确的是( )
A．反应物与生成物均为单质
B．该反应中A、B、C的化学计量数之比为2∶3∶2 C．反应后，反应物A有剩余
D．反应前后，原子的种类和数量发生了改变
2．下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ） A．甲烷
B．氮气
C．氧气
D．二氧化碳
3．下列实验操作正确的是
A．过滤 B．铁丝在氧气中燃烧
C．称量氯化钠 D．闻气味
4．下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是： A．实验室制取气体时，先检查装置气密性，再装药品 B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量 C．检在装置气密性时，先将导管放入水中，再用手握住试管
D．用高锰酸钾制氧气并用排水法收集时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
5．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（ ）
A．金属活动性：乙＞甲＞丙 C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 6．下列变化中，属于化学变化的是 A．铁铸成锅
B．瓷碗破碎
B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
C．粮食酿醋 D．石蜡熔化
7．银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为C22H34O3),下列有关银杏酸说法正确的是 A．从宏观上看:银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．从微观上看:银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成 C．从类别上看:银杏酸属于有机化合物
D．从质量上看:银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:17
8．正确理解和使用化学用语是重要的科学素养，下列说法正确的是（ ） ．．A．H2O2、CO2、SO2中均含有氧分子
B．高锰酸钾（KMnO4）和锰酸钾（K2MnO4）中含有相同的酸根离子MnO24
C．O2-、Na+、Mg2+、Al3+原子核外电子数相同
D．表示的粒子都是阴离子
9．描述物质变化的成语有：①滴水成冰；②死灰复燃；③花香四溢；④百炼成钢；⑤沙里淘金；其中属于化学变化的是
A．②③④ B．④⑤ C．①③④ D．②④ 10．从安全角度考虑，下列做法合理的是 A．金属汞洒落在地面，需收集并深埋 C．加热NaHCO3固体时，试管口向上 11．下列实验操作正确的是（ ）
B．进入加油站，禁止使用手机 D．电器起火，立即用水扑灭
A．倾倒液体 B．量取液体 C．滴加液体
D．检查装置气密性
12．向含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生。则下列对滤渣和滤液成分的判断中，正确的是 A．滤渣中只有Cu和Ag B．滤渣中只有单质Ag C．滤液中只有Cu2+和Zn2+ D．滤液中只有Ag+和Zn2+
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13． “运用简单装置制取气体”是初中生必须掌握的实验技能之一。
（1）化学小组组装了如图所示制取气体的装置。其中仪器a的名称为_________。
（2）要利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________，你选择的制取和收集氧气的装置为_________（选填序号），实验中会出现的意外现象是____________。
（3）利用你选择的装置收集一瓶氧气，并进行铁丝燃烧实验。如果没有观察到“火星四射”的现象，可能的原因是____________（选填序号）。
①装置气密性不好；②集气瓶中没有装满水；③导管未伸到集气瓶底部；④导管刚冒气泡就收集；⑤铁丝未打磨 （4）在实验室制取氢气或二氧化碳均可用到的发生装置是___________（选填序号）。
（5）1773年，瑞典化学家舍勒用如图所示装置制备氧气，在曲颈瓶中装有硝酸钾（固体）和浓硫酸（液体）的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱收集。该实验的发生装置选用上图中装置______（选填“A”“B”或“C”）替代最合适。
（6）15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2，上图中的发生装置不能解决这一问题。欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则下图所示装置中最合理的是_____（选填序号）。
14．某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。
（1）挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是_____； （2）挤压右滴管中发生反应的化学方程式是_____；
（3）如在燃烧管中加入镁条，挤压右滴管并引燃，反应现象是_____；在挤压左滴管后，镁条继续燃烧。请通过这一现象谈谈你对燃烧条件或灭火方法的新认识_____。
15．为除去NaCl粗盐中NaCl、MgCl2、Na2SO4等杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤、除去泥沙后，在粗盐水中依次进行如下操作：①加过量BaCl2的溶液；②加过量的NaOH溶液；③加过量Na2CO3的溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸；⑥蒸发、结晶。[提示：BaCl2溶液有与Na2SO4、Na2CO3溶液反应，分别生成BaSO4、BaCO3沉淀，BaSO4不溶于水，也不溶于酸]
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是_____。
（2）写出一个加NaOH溶液时所发生反应的化学方程式_____。
（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中吉哪些杂质_____。
16．下图是实验室，制取气体常用的装置，其中浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。结合图示回答下列问题：
（1）写出B图中仪器I的名称_____。
（2）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选用的发生装置_____（填装置字母序号）。
（3）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选用B发生装置，装置中使用分液漏斗最突出的优点是_____，收集装置选_____（填装置字母序号）；检验二氧化碳所用的药品是（填物质名称）_____，写出发生的化学反应方程式_____。
（4）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式_____。若用双氧水和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，仪器接口的连接顺序是_____（填导管接口的字母序号）。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算： （1）生成氧气的质量_______；
（2）原混合物中氯酸钾的质量_________。
18．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数，小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的量与生成气体的量的关系如图所示。试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数____。（假设鸡蛋壳中其他物质不与稀盐酸反应）
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）自然界中存在一种非常漂亮的孔雀石，其主要成分是碱式碳酸铜，俗称铜绿，化学式为[Cu2（OH）2CO3]，受热可分解生成氧化铜、水和二氧化碳。
（1）孔雀石多在原始森林中，人类很早就发现，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧后，余烬里有一种红色光亮的金属显露出来，请用两个主要的反应方程式说明这种变化_____；_____。 （2）铜绿分解生成44g二氧化碳的同时，生成CuO的质量_____。
参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1、C
【详解】A、由图可知，C分子由两种原子构成，故是化合物，故错误；
B、由图可知，1个A分子和3个B分子反应生成2个C分子，故计量数比为：1∶3∶2，故错误； C、由图可知，反应物中有2个A分子，生成物中仍然有1个A分子，说明A过剩，故正确； D、任何化学变化中，反应前后原子的种类、个数、质量不变，故错误。故选C。 2、A
【解析】试题分析：甲烷具有可燃性，和氧气遇到明火容易爆炸。故选A. 考点：燃烧的条件 3、A
【详解】A、过滤时用玻璃棒引流，下端紧贴试管壁，故A正确；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，溅落的熔化物，温度较高，会炸裂瓶底，故应在瓶底放一些水或沙，故B不正确；
C、天平称量物体要“左物右码”，易潮解物品要放在必须放在玻璃器皿中，故C不正确；
D、 闻气体气味时，用手轻轻再瓶口扇动，让少量气体飘进鼻孔，禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故D不正确。故选A。 4、D
【分析】分析实验操作顺序，选择错误的叙述。
【详解】A、实验室制取气体时，先检查装置气密性，再装药品，该操作正确，不符合题意； B、用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量，该操作正确，不符合题意； C、检在装置气密性时，先将导管放入水中，再用手握住试管，该操作正确，不符合题意；
D、用高锰酸钾制氧气并用排水法收集时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面，水会倒吸进入试管，使试管破裂，该
操作不正确，符合题意。故选D。 【点睛】
实验操作中先后顺序对实验成功是致关重要，平时对实验操作步骤也要了解熟记。 5、C
【解析】根据所学知识和题中信息知，A、金属活动性：乙＞甲＞丙，等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，越活泼反应越快，故A正确；B、生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，故B正确；C、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，说明金属均已全部反应完，甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价，生成氢气质量是甲＞乙＞丙，则相对原子质量是甲＜乙＜丙，故C错误；D、消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，氢来源于酸，产生的氢气质量越多，消耗硫酸的质量越多，故D正确。 6、C
【解析】试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。铁铸成锅只是形状发生了改变，没有产生新物质，是物理变化；瓷碗破碎只是形状发生了变化，并没有产生新物质，是物理变化；粮食酿醋过程是粮食发酵产生新物质醋酸，是化学变化；石蜡熔化的过程中只是状态的变化，没有新物质生成，是物理变化。故选C。 考点：化学变化和物理变化的判别 7、C
【解析】A、分子是由原子构成，不是由元素组成的，错误；B、银杏酸由分子构成的，1个银杏酸分子是由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成，错误；C、银杏酸是含碳的化合物属于有机化合物，正确；D、银杏酸中碳元素22:1×34=132:17≠11:17，错误。故选C。 和氢元素的质量比=12×
点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。 8、C
【详解】A、过氧化氢由过氧化氢分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，二氧化硫由二氧化硫分子构成，均不含氧分子，不符合题意；
B、高锰酸钾中含高锰酸根离子，锰酸钾中含锰酸根离子，不符合题意； C、O2-、Na+、Mg2+、Al3+原子核外电子数都是10，相同，符合题意；
D、质子数小于核外电子数，表示阴离子，质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意。 故选C。 9、D
【解析】①滴水成冰，是水由液态变为固态，没有新物质生成，是物理变化；②死灰复燃：死灰复燃是指可燃物的燃烧，是可燃物与氧气发生了反应，属于化学变化；③花香四溢:花香四溢的过程中，花香分子不断地向四周运动，没有新物质生成，属于物理变化；④百炼成钢：炼钢过程中，生铁中的碳不断地和氧气反应生成二氧化碳，当生铁中的含
碳量降低到一定程度时，就形成钢，百炼成钢一定包含有化学变化；⑤沙里淘金：沙中含有金，沙里淘金只是把金从沙子中分离出来，过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选D。 10、B
【详解】A. 金属汞洒落在地面，收集并深埋不能消除其污染，选项错误；
B. 进入加油站，禁止使用手机，因加油站的空气中汽油蒸汽的含量较高，使用电器易导致爆炸，选项正确； C. 加热NaHCO3固体时，试管口向上，易导致水倒流使试管炸裂，选项错误；
D. 电器起火，立即用水扑灭，易导致触电事故，或导致器材受热不均而炸裂，选项错误。 故选B。 11、D
【解析】试题分析：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、瓶口没有紧挨，所示操作错误；B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误．C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．故选D． 考点：化学基本实验操作。 12、B
【详解】在金属活动顺序中，锌、银、铜的活动性顺序是锌>铜>银，向含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉，铜与AgNO3反应生成Cu(NO3)2和Ag，铜不能Zn(NO3)2与反应。NaCl溶液能与AgNO3溶液生成AgCl沉淀和NaNO3，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生，说明滤液中存在AgNO3，铜粉完全反应。滤渣中只有单质Ag，滤液中一定的Cu2+ 、Zn2+ 和Ag+。故选B。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13、锥形瓶 2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑ AD（或AE） 水槽中水变红（与AD对应，或与AE对应
的“集气瓶中呈紫红色”，合理即可） ②④⑤（与AD对应，或与AE对应的①③⑤，不对应不得分） B C C
【解析】（1）仪器a的名称为：锥形瓶；
（2）要利用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为：
2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑，选择的固体加热装置A，氧气的密度大于空气，用向上排空气法收集，选择装
置E，或氧气不易溶于水，用排水法收集选择装置D；试管口没有放置一团棉花，实验中高猛酸钾粉末进入水槽，水边变红色，或集气瓶中呈紫红色；
（3）利用选择收集一瓶氧气，并进行铁丝燃烧实验。如果没有观察到“火星四射”的现象，可能的原因是： ①装置气密性不好；装置漏气；（排空气法）
②集气瓶中没有装满水；集气瓶中混有空气，氧气纯度不够；（排水法） ③导管未伸到集气瓶底部；收集的氧气纯度不够；（排空气法）
④导管刚冒气泡就收集；一开始排出的气体是装置内的空气，导致收集氧气纯度不够；（排水法） ⑤铁丝未打磨，表面有杂质，影响实验（排水法和排空气法）
用排水法收集氧气，没有观察到“火星四射”的现象，可能的原因是：②④⑤； 用排空气法收集氧气，没有观察到“火星四射”的现象，可能的原因是：①③⑤； （4）在实验室制取氢气或二氧化碳均可用到的固液发生装置（不需要加热）是：B；
（5）在曲颈瓶中装有硝酸钾和浓硫酸的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱收集。该实验的发生装置用固液发生装置，需要加热，选C替代最合适。
（6）欲利用15%的H2O2溶液制取O2，需要控制产生氧气的速率，选用圆底烧杯和分液漏斗，烧瓶内放置二氧化锰固体，分液漏斗中装入过氧化氢溶液；通过分液漏斗开关，控制加入过氧化氢的速率，从而控制反应速率； 故选：C。
14、温度达到可燃物的着火点 2H2O2MnO22H2O+O2 双球管中产生气泡，燃烧管中镁条燃烧，发出耀眼
的白光，放热，生成白色的固体 燃烧不一定需要氧气（或镁条燃烧不能用二氧化碳灭火）
【解析】（1）挤压右滴管，过氧化氢与二氧化锰混合，过氧化氢分解产生氧气，并微热燃烧管。燃烧管内白磷和红磷都接触了氧气，但白磷燃烧，红磷不燃烧，说明温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，可以验证可燃物燃烧需要温度达到其着火点以上；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，方程式为：2H2O2MnO22H2O+O2；
（3）在燃烧管中加入镁条，挤压右滴管并引燃，反应现象是：双球管中产生气泡，燃烧管中镁条燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；再挤压左滴管后，镁条继续燃烧。说明镁带可以在二氧化碳中燃烧，对燃烧条件或灭火方法的新认识：燃烧不一定需要氧气、镁条燃烧不能用二氧化碳灭火等。
15、玻璃棒 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl 氯化钙、氯化镁、氯化钡 【详解】（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。 故填：玻璃棒。
（2）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl。 故填：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl。
（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氢氧化镁反
应生成氯化镁和水，和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所得精盐产品中杂质有氯化钙、氯化镁、氯化钡。 故答案为：氯化钙、氯化镁、氯化钡。
16、锥形瓶 A 可控制反应速率，节约药品 E 氢氧化钙 CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O 2H2O2
MnO22H2O+O2↑ bgfe
【详解】（1）图Ⅰ的名称是锥形瓶；
（2）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，因此需要加热；故答案为：A；
（3）使用分液漏斗的优点是：可控制反应速率，节约药品； 二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，故选向上排空气法收集，故选E。检验二氧化碳用澄清石灰水；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O。
（4）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的方程式为：2H2O2
MnO22H2O+O2↑。用过氧
化氢制取的氧气中混有水，要用浓硫酸干燥，为了充分的干燥，氧气由长管通入浓硫酸中，并用向上排空气法收集，故顺序为：bgfe。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17、（1）9.6g（2）24.5g
【详解】（1）在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气会逸散到空气中，故固体减少的质量即为生成的氧气的质量。 生成氧气的质量 m(O2)=28.0g-18.4g=9.6g； （2）利用化学方程式，根据氯酸钾与氧气反应的质量比即可计算出氯酸钾的质量。 设氯酸钾的质量为x； 2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96 x 9.6g
x=24.5g
答：生成氧气的质量为9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。 18、20%
【分析】根据图示可知碳酸钙完全反应时生成的CO2质量为2.2g，根据二氧化碳的质量和化学方程式可求得鸡蛋壳中碳酸钙的质量，然后根据钙在碳酸钙中的质量分数，求得钙元素的质量，进一步可求得鸡蛋壳中钙元素的质量分数。
【详解】设：所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，根据图示其完全反应时生成的CO2为2.2g
100x x=5g 442.2g碳酸钙中Ca的质量分数=
40100%=40% 1005g40%100%=20%
10g所取鸡蛋壳中钙的质量分数=
答：该鸡蛋壳中钙元素的质量分数为20%。 【点睛】
解答本题的关键是根据图示知道完全反应生成二氧化碳的质量；根据气体的质量算出碳酸钙的质量，再计算质量分数即可。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分） 19、Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O 2CuO+C 高温 2Cu+CO2 160g
【详解】（1）碱式碳酸铜受热可分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的方程式为：
Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O；生成的氧化铜和碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的方程式为：
2CuO+C 高温 2Cu+CO2。
故填：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O；2CuO+C 高温 2Cu+CO2。
（2）设铜绿分解生成44g二氧化碳的同时，生成CuO的质量为x，
Cu2(OH)2CO3加热2CuOCO2↑H2O160x4444g
16044=x44gx=160g 故填：160g。
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