高州市第一中学2015-2016第二学期月考
化学试卷
一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）
1．下列说法正确的是 ( )
A．C、C、C、石墨都是碳元素的同位素 B．同种元素的原子，质量数一定相同 C．互为同位素的原子，质子数一定相同 D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物
2．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )
A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强
3．A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B 形成的化合物的化学式为( )
A．A2B3
B．BA2 C．AB4 D．B3A2
4．下列有关性质的比较，不正确的是( ) ．
A．酸性强弱：HI＞HBr＞HCl B．非金属性：O＞S＞Se C．还原性强弱：F＞Cl＞I D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH 5．如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )
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A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：R A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2 D. Na2O2 7．下列物质的电子式书写正确的是( ) 8．对下列化学反应的热现象的说法不正确的是( ) ． ①化学反应中的能量变化都表现为热量变化 ②化学反应发生过程中一定有能量变化 ③吸热反应需要加热后才能发生 ④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 9．下列各图中，表示吸热反应的图是( ) 10．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( ) A．该反应是吸热反应 B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ能量 C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量 D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 11．下列叙述不正确的是( ) ． A．根据一次能源与二次能源的划分，氢气为二次能源 B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源 C．火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程 D．在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化 12．下列装置中，能构成原电池的是( ) A．只有(甲) B．只有(乙) C．只有(丙) D．除(乙)均可以 13．根据下列事实：①A＋B===A＋B；②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑；③以B、E为电极与E的 盐溶液组成原电池，电极反应为E＋2e===E，B－2e===B，由此可知A、B、D、E的氧化性强弱关系是( ) A．D＞A＞B＞E B．A＞B＞D＞E C．D＞E＞A＞B D．E＞B＞A＞D 2＋ 2＋ 2＋ 2＋ 2＋ 2＋ 2＋ 2＋ 2－ ＋ 2＋ 2＋ 2＋ 2＋ 2＋ 2＋ 2＋ 2＋ 2＋ 2＋ － － 2＋ 2＋ 2＋ 2＋ 2＋ 2＋ 14．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y与Z核 外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( ) A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX 15．反应2SO2＋O2 －1 2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)，则这段时间为( ) A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 16．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 17．一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧 气，其电极反应为X极：CH4＋10OH－8e===CO3＋7H2O；Y极：4H2O＋2O2＋8e===8OH。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是( ) A．X为负极，Y为正极 B．工作一段时间后，KOH的物质的量减少 C．在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移 D．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强 18．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠 杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)( ) － － 2-－ － －1 A．杠杆为导体和绝缘体时， 均为A端高B端低 B．杠杆为导体和绝缘体时， 均为A端低B端高 C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低 D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高 二、填空题（本题共4道小题，共46分，每空2分） 19.（16分）短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素。 (1)元素：A为________，B为________，C为________，D的质子数和中子数相等，D的原 子组成符号为： ，它的最高价氧化物对应的水化物为： ， （“离子键”或“化学键”）。 (2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程:_______________________________________ （3）用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程:__________________________________________ 20.(8分)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量： 物质 能量(kJ) Cl2 243 Br2 193 I2 151 HCl 432 HBr 366 HI 298 H2 436 其化学键属于 根据上述数据回答下列问题： (1)下列物质本身具有的能量最低的是________(填字母代号)。 A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 (2)下列氢化物中最稳定的是________(填字母代号)。 A．HCl B．HBr C．HI (3)1molCl2与足量的H2完全反应时 （填“吸收”或“放出”）热量 kJ。 21.(14分)某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实 验，实验结果记录如下： 编号 1 2 3 4 电极材料 Mg、Al Al、Cu Al、C(石墨) Mg、Al 电解质溶液 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 氢氧化钠溶液 电流计指针偏转方向 偏向Al 偏向Cu 偏向石墨 偏向Mg 试根据表中的实验现象回答下列问题： (1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“相同”或“不相同”)________。 (2)对实验3完成下列填空： ①石墨为________极，电极反应式：_____________________________________。 ②电池总反应的离子方程式：__________________________________________________。 (3)实验4中铝作______ （“负极”或“正极”）， 铝电极的电极反应式 ， 电池总反应的化学方程式为 。 22.（8分）在2 L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在 t时刻达到平衡。 （1）该反应的化学方程式是 (2) 根据化学反应2A(g)+5B (g) 反应开始时浓度（mol/L） 2min后的浓度（mol/L） 2min内的浓度的变化（mol/L） 化学学反应速率[mol/(L·min)] 4C(g)，填写下表中的空白。（每空1分） A 1.2 0.4 B 4.8 0.5 C 0 0.8 高州市第一中学2015-2016第二学期月考 化学试卷答案 1-5 CBDCD 6-10 DBCAC 11-15 CCDBC 16-18 CDD 19、解析：据题意知E为Na2O2，B为O，C为Na，所以A为C，而D为S。 答案：（1）C O Na ·· ·· ·· 3216 S H2SO4 共价键 ·· ·· ········ ·· （2）···O·＋C＋···O ·―→··O C ·· O （3） 20、（1）A （2）A （3）放出 185 21、（1）不相同 （2）①正 6H＋6e===3H2↑ ②2Al＋6H===2Al＋3H2↑ （3）负极 Al－3e＋4OH===AlO2＋2H2O 2Al＋2NaOH+2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ － － － ＋ 3+ ＋ － 22、解析：（1）由图象知，从0～t时刻，n(X)减小，n(Y)增大，n(Z)增大，可以确定X为 反应物，Y、Z为生成物，Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.8∶1.2∶0.4＝2∶3∶1，故该反应的化学方程式为：2X 答案：（1）2X（2） A B C 3Y＋Z 3Y＋Z。 反应开始时浓度（mol/L） 2min后的浓度（mol/L） 2min内的浓度的变化（mol/L） 化学学反应速率[mol/(L·min)] 1.6 1.2 0.4 0.2 4.8 3.8 1.0 0.5 0 0.8 0.8 0.4 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容